Van't Hoffi faktor on matemaatiline paranduskood ja selle pakkus välja Hollandi füüsik ja keemik Jacobus Henricus Van’t Hoff (1852-1911), et korrigeerida lahustis lahustunud aine lahustunud osakeste arv.
See osakeste arvu korrigeerimine on oluline, kuna soluut juures lahusti määrab efekti intensiivsuse või ühisomand (tonoskoopia, ebullioskoopia, krüoskoopia, osmoskoopia). Seega, mida suurem on osakeste arv, seda suurem on mõju.
Vajadus osakeste arvu korrigeerida on tingitud asjaolust, et kui ioonne lahustunud aine lahustub vees, kannatab see dissotsiatsioon (keskel ioonide eraldumine) või ionisatsioon (ioonide tootmine keskkonnas), suurendades osakeste arvu.
Molekulaarlahuse osakeste arvu ei ole siiski vaja korrigeerida teguriga Van't Hoff kuna seda tüüpi lahustunud aine ei ioniseeru ega eraldu ning seetõttu ei muutu selle kogus.
Selle esindamiseks tegur, Van't Hoff kasutas tähte i, mis alustab matemaatilist avaldist, milles võetakse arvesse dissotsiatsiooni astet (α) ja vees lahustumisel eraldunud iga iooni moolide arvu (q):
i = 1 + α. (q - 1)
Märkus. Kuna α on esitatud protsentides, siis kui me seda kasutame Van't Hoffi faktor, peame selle enne jagama 100-ga.
Pärast arvutamist Van't Hoffi parandustegur, saame seda kasutada järgmistes praktilistes olukordades:
Lahustunud aine osakeste arvu korrigeerimiseks selle massist;
Osmoskoopia, st lahuse osmootse rõhu korrigeerimiseks:
π = M.R.T.i
Sel juhul on meil lahuse osmootne rõhk (π) molaarne kontsentratsioon (M), üldine gaasikonstant (R) ja lahuse temperatuur (T).
Tonomomeetria kolligatiivse efekti parandamiseks, st parandage lahuse maksimaalse aururõhu langetamist lahuses:
?P = kt. W.i
P2
Selleks arvestame maksimaalse aururõhu, lahusti maksimaalse aururõhu (p2), tonometriline konstant (Kt) ja molaalsus (W).
Krüomeetria kolligatiivse efekti parandamiseks, st lahuse külmumistemperatuuri languse korrigeerimiseks lahuses:
?θ = kc. W.i
Sellisel juhul langetatakse lahusti külmumistemperatuur (aa), krüomeetriline konstant (Kt) ja molaarsus (W).
Ebulliomeetria kolligatiivse efekti parandamiseks, st lahuse keemistemperatuuri tõusu parandamiseks lahuses:
?te = ke. W.i
Selleks on meil lahusti keemistemperatuuri tõus (? Te), ebulliomeetriline konstant (Ke) ja molaalsus (W).
Järgige Van't Hoffi teguri arvutamise ja rakendamise näiteid:
1. näide: Mis on raudkloriidi III (FeCl) parandusteguri väärtus3), teades, et selle dissotsiatsiooniaste on 67%?
Treeningu andmed:
i =?
α = 67% või 0,67 (pärast jagamist 100-ga)
Soola valem = FeCl3
1. samm: Määrake eralduvate ioonide moolide arv (q).
Analüüsides soola valemit, on meil Fe indeks 1 ja Cl Cl 3, seega on ioonide moolide arv 4.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
2. samm: Kasutage andmeid valemis Van't Hoffi tegur:
i = 1 + α. (q - 1)
i = 1 + 0,67. (4 - 1)
i = 1 + 0,67. (3)
i = 1 + 2,01
i = 3,01
2. näide: Kui suur on vees olevate osakeste arv, kui 196 grammi fosforhapet (H3TOLM4), mille ionisatsiooniaste on 40%, kas nad lisatakse sellele?
Treeningu andmed:
i =?
α = 40% või 0,4 (pärast jagamist 100-ga)
Happe valem = H3TOLM4
1. samm: Arvutage happe molaarmass.
Selleks peame elemendi aatommassi korrutama aatomi indeksiga ja seejärel lisama tulemused:
Molaarmass = 3,1 + 1,31 + 4,16
Molaarmass = 3 + 31 + 64
Molaarmass = 64 g / mol
2. samm: Arvutage 196 grammis H sisalduvate osakeste arv3TOLM4.
See arvutamine toimub kolme reegli järgi ja kasutatakse molaarmassit ja harjutusega saadud massi, kuid alati eeldades, et 1 mooli on 6.02.1023 osakesed:
1 mol H3TOLM498 grammi23 osakesed
196 grammi
98.x = 196. 6,02.1023
98.x = 1179.92.1023
x = 1179,92.1023
98
x = 12.04,1023 osakesed
3. samm: Määrake eralduvate ioonide moolide arv (q).
Analüüsides soola valemit, on meil H-indeks 3 ja PO4-s indeks, seega on ioonide moolide arv 4.
4. samm: Kasutage andmeid valemis Vant ’Hoffi faktor:
i = 1 + α. (q - 1)
i = 1 + 0,4. (4 - 1)
i = 1 + 0,4. (3)
i = 1 + 1,2
i = 2,2
5. samm: Arvutage lahuses olev osakeste tegelik arv.
Selleks korrutage lihtsalt teises etapis leitud osakeste arv parandusteguriga:
Osakeste arv = x.i
Osakeste arv = 12.04.1023.2,2
Osakeste arv = 26 488,1023 osakesed.
3. näide: Naatriumkloriidi vesilahuse kontsentratsioon on võrdne 0,5 mooliga. Milline on vee keemistemperatuuri tõusu väärtus, OÇ? Andmed: Water Ke: 0,52OC / molal; NaCl α: 100%.
Treeningu andmed:
i =?
α = 100% või 1 (pärast jagamist 100-ga)
Molaarsus (W) = 0,5 molaalset
Soola valem = NaCl
Ke = 0,52OMolaaliga
1. samm: Määrake eralduvate ioonide moolide arv (q).
Analüüsides soola valemit, on meil indeks 1 Na-s ja indeks 1 Cl-is, seega on ioonide moolide arv võrdne 2-ga.
2. samm: Kasutage andmeid valemis Van't Hoffi tegur:
i = 1 + α. (q - 1)
i = 1 + 1. (2 - 1)
i = 1 + 1. (1)
i = 1 + 1
i = 2
3. samm: Arvutage vee saadud keemistemperatuuri tõus, kasutades selleks esitatud andmeid Van't Hoffi faktor arvutatakse teises etapis järgmises valemis:
? te = ke. W.i
p = 0,52,0,5,2
a = 0,52 OÇ
* Pildikrediit: Boriss 15/ shutterstock.com
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
