Kovalentne seondumine toimub siis, kui kaks aatomit jagavad elektronide paari, et saada aatomi elektronkonfiguratsioon väärisgaas (valentskoores 8 elektroniga või ainult K-kestaga elektronidega) vastavalt reeglile oktett.
Siiski on kovalentsete sidemete erijuhud, mille korral jagatud elektronipaar pärineb ainult ühelt aatomilt, mis on juba stabiilne. Varem nimetati seda tüüpi kovalentset sidet dateeriv, tänapäeval nimetatakse seda sagedamini koordineerida.
Vaadake mõningaid näiteid selle mõistmiseks:
- CO (süsinikmonooksiid):
Süsiniku valentskoores on 4 elektroni. Seetõttu peab oktetireegli kohaselt stabiilseks saamiseks saama veel 4 elektroni, kokku 8. Hapnik on seevastu valentskoores 6 elektroni ja väärisgaasi neooni konfiguratsiooni saamiseks peab see vastu võtma 2 elektroni.
Niisiis jagavad süsinik ja hapnik kahte elektronide paari, nii et hapnik on stabiilne:
Kuid süsinik jääb ebastabiilseks, kuna sellel on endiselt 6 elektroni ja see vajab 2. Seetõttu jagab hapnik, mis on juba stabiilne, ühte oma elektronide paarist süsinikuga, see tähendab, et see seob sellega datatiivse sideme, muutes selle stabiilseks:
Pange tähele, et koordinaatide kovalentset sidet saab tähistada kriipsuga, nagu tavalist kovalentset sidet.
- AINULT2 (Vääveldioksiid):
Igal väävli- ja hapnikuaatomil on valentskestades 6 elektroni, seega peavad nad vastu võtma 2 elektroni. Esialgu loob väävel kaks tavalist kovalentset sidet, jagades kaks elektronipaari ühe hapniku aatomiga, mõlemad jäävad 8 elektroniga stabiilseks.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Kuid teine hapnikuaatom ei ole stabiilne, nii et väävel jagab koos sellega koordineeritud või datatiivse kovalentse sideme abil oma elektronide paari:
Pange tähele, et sel juhul on meil molekulis kolm aatomit, seega võib olla sideme ränne ühest aatomist teise. Vääveldioksiidi molekuli võib esitada ka järgmiselt: O ─ S ═ O.
Me nimetame seda sidumisnähtust resonants. Vaadake allolevast tabelist veel kolme näidet:
Võimalikke struktuure nimetatakse resonantsstruktuurid või kanoonilised vormid.
Seda tüüpi sidemeid esineb ka ioonide moodustumisel, nagu hüdrooniumioonide (H3O+) ja ammoonium (NH4+).
Esiteks H katioon+ see tekib siis, kui vesinik kaotab oma ühe elektroni, jättes sellele positiivse laengu. Seega peab see stabiilsuse saamiseks võtma vastu kaks elektroni. See toimub datatiivse sideme abil veega (hüdrooniumiooni korral) ja ammoniaagiga (ammooniumiooni korral). Vaata:
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Datiivne või kooskõlastatud kovalentne liimimine"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente-dativa-ou-coordenada.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
