Puhtad ained ja segud

Üldiselt puhtad ained vaevalt leidub looduses isoleerituna, leitakse kujul segud, see on seotud teiste ainetega. See tähendab, et meie ja peaaegu kõik meie ümber on näited kõige mitmekesisemate puhaste ainete segudest.

Sellest tekstist saame teada, mis see on ja millised on puhaste ainete ja segude klassifikatsioonid.

puhtad ained

puhtad ained on materjalid, millel on keemiline koostis ja omadused pidevad füüsikalised ja keemilised, kuna need ei muutu pideva rõhu ja temperatuuri juures.

Üldiselt võib puhtaid aineid klassifitseerida kahel viisil:

a) lihtsad ained

Need on keemilised ühendid, mis on moodustatud sama keemilise elemendi aatomitest. Näiteks:

→ H₂ (Vesinikgaas)

Gaasilise vesiniku molekulid moodustuvad keemilise elemendi Vesinik kahest aatomist, seega on see lihtne aine.

→ O₃ (Osoonigaas)

Osoongaasi molekulid moodustuvad keemilise elemendi hapniku kolmest aatomist, seega on see lihtne aine.

Samuti on võimalus, et sama keemilise elemendi aatomid moodustavad täiesti erinevad lihtsad ained, allotroopid. Näide

allotroopia see kehtib keemilise elemendi hapniku kohta, mis moodustab gaasilised ained hapnik (O₂) ja osoongaas (O₃).

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

B) liitained

Need on keemilised ühendid, mis on moodustatud erinevate keemiliste elementide aatomitest. Näited:

→ CO₂ (Süsinikgaas või süsinikdioksiid)

Süsinikdioksiidi molekulid moodustavad elemendi süsiniku ühe aatomi ja elemendi hapniku kaks aatomit. Kuna keemilised elemendid on erinevad, on tegemist liitainega.

→ kmnO₄ (Kaaliumpermanganaat)

O ioonivalem kaaliumpermanganaadist moodustub kaaliumi elemendi üks aatom, mangaani üks aatom ja hapniku neli aatomit.

Meelekaart: puhas aine ja segu

* Mõttekaardi allalaadimiseks PDF-failina Kliki siia!

Segud

Sega see on kahe või enama erineva aine liitumine (olenemata sellest, kas need on lihtsad või liitühendid). Sellel on füüsikalised omadused (sulamistemperatuur, keemistemperatuur, tihedus, sitkus jne), mis on erinevad ja muutuvad (fikseerimata), võrreldes seda sisaldavate ainetega.

Näiteks vee ja naatriumkloriidi segul on vee sulamistemperatuuridega võrreldes täiesti erinev sulamistemperatuur (0^OC) ja naatriumkloriid (803^OC) üksi.

a) homogeensed segud

Soolalahus on homogeenne segu, mis moodustub veest, glükoosist ja naatriumkloriidist

Homogeensetel segudel on ainult üks faas (üks visuaalne välimus). Need moodustuvad siis, kui ühel materjalil on võime teist lahustada. Näited:

• vesi ja naatriumkloriid;

• vesi ja glükoos;

• bensiin ja etanool;

• atmosfääriõhk (gaasiline hapnik, lämmastikgaas, süsinikdioksiid, veeaur jne);

• äädikhape ja vesi;

• nafta (bensiin, petrooleum, määrdeõli jne);

• soolalahus.

b) Heterogeensed segud

Piim on heterogeenne segu, kuna sellel on vedel faas (vesi) ja tahke faas (rasv)

Heterogeensetel segudel on rohkem kui üks faas (kaks või enam visuaalset aspekti). Need moodustuvad siis, kui üks materjal ei lahustu teist. Näited:

• Graniit;

• Piim;

• Veri;

• Vesi ja liiv;

• Vesi see on Lõvi;

• Vesi ja bensiin.

* Victor Ricardo Ferreira mõttekaart
Keemiaõpetaja

Minu poolt. Diogo Lopes Dias

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

PÄEVAD, Diogo Lopes. "Puhtad ained ja segud"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-e-substancias-puras.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.