Mis on valentsikiht?

valentsikiht see on aatomi välimine kiht (või tase) (tuumast kõige kaugemal), see tähendab tuumast kõige kaugemal. Seetõttu on sellel nn äärmised elektronid või valentselektronid.

Aatomi tasemete arv võib varieeruda vahemikus 1 kuni 7, millel on järgmised alamtasemed (kollane):

• tase K (1. kiht): alamtase s

• tase L (2. kiht): alamtasemed s ja P

• tase M (3. kiht): alamtasemed s, P ja d

• N tase (4. kiht): alamtasemed s, P, d ja f

• O-tase (5. tase): alamtasemed s, P, d ja f

• P tase (6. aste): alamtasemed s, P ja d

• Q tase (1. kiht): alamtasemed s ja P

Kõigil alatasemetel on erinev arv elektrone. Vaata:

• alamtase s mahutab maksimaalselt 2 elektroni;

• alamtase p mahutab maksimaalselt 6 elektroni;

• alamtase d mahutab maksimaalselt 10 elektroni;

• alamtase f mahutab maksimaalselt 14 elektroni.

Seega, kui teatud aatomi valentskest on M, on maksimaalne võimalik elektronide arv selles on 18 (2 elektronid alamastmest + 6 elektronid alamastmest + 10 elektronid alamastmest alamtase d).

Aatomi valentskesta ja selle elektronide arvu määramiseks on kaks võimalust:

→ Valentskesta ja selle elektronide arvu määramine elektroonilisest jaotusest

Elektrooniline levitamine toimub alati Linus Paulingi diagramm, esindatud allpool:

Linus Paulingi skeemi kujutamine

Tavaline aatomnumber (mis näitab elektronide arvu aatomis), teeme elektroonilise jaotuse. Näiteks aatomnumbri 50 aatom:

Elektrooniline aatomi arvu aatomi jaotus on 50

Analüüsides ülaltoodud jaotust, on tuumast kõige kaugemal asuv tase 5. (N tase), milles meil on 4 elektroni (kaks alamtasemel s ja 2 alamtasemel).

→ Valentskesta ja selle elektronide arvu määramine perioodilisustabelist

Tabel on paigutatud punktidesse (horisontaalsed veerud), mis näitavad aatomi tasemete arvu ja rühmi või perekondi (vertikaalsed veerud). Ajavahemiku määramiseks kasutatakse perioodi valentsikihtja perekondi kasutatakse elektronide arvu määramiseks.

a) Keemilise elemendi perioodi tundmine

Perioodiline tabel esitab kokku seitse perioodi, mis on seotud Linus Paulingi diagrammil olevate tasemete arvuga. Niisiis, kui me teame perioodi, mille jooksul keemiline element see on tabelis automaatselt, me teame, mitu taset on teie aatomitel, valentsikiht on tuumast kõige kaugemal.

1. näide: Keemiline element Kaalium

Kaalium paikneb perioodilise tabeli neljandas perioodis, seega on selle aatomil neli tasemed, neljas tase on valentsikiht, mida kinnitatakse selle jaotuse kaudu elektroonika.

Kaaliumelemendi elektrooniline levitamine

2. näide: Keemiline element Fluor

Fluor paikneb perioodilise tabeli teises perioodis, seega on selle aatomil kaks tasemed, teine ​​tasand on valentsikiht, mis kinnitatakse selle jaotuse kaudu elektroonika.

Fluori elemendi elektrooniline levitamine

3. näide: indiumi keemiline element

Indiaanlane paikneb perioodilise tabeli viiendal perioodil, seega on tema aatomil viis tasemed, viies tase on valentsikiht, mida kinnitatakse selle jaotuse kaudu elektroonika.

Indium-elemendi elektrooniline levitamine

b) keemilise elemendi perekonna või rühma tundmine

Teades perekonda või rühma, milles element paikneb, teame ka selle elemendi valentskoores olevate elektronide arvu.

• Pere A elemendid

Perekond A elemendid on paigutatud perioodilise tabeli veergudesse 1, 2, 13–18. Kõigile nendele veergudele antakse arv (1 kuni 8, rooma number), mis näitab täpselt elektronide arvu nende elementide valentskoores:

• 1. veerg - IA perekond = kõigil on valentskoores 1 elektron;

• Veerg 2 - perekond IIA = kõigil on valentskoores 2 elektroni;

• Veerg 3 - perekond IIIA = kõigil on valentskoores 3 elektroni;

• 4. veerg - IVA perekond = kõigil on valentskoores 4 elektroni;

• 5. veerg - VA perekond = kõigil on valentskoores 5 elektroni;

• 6. veerg - VIA perekond = kõigil on valentskoores 6 elektroni;

• Veerg 7 - perekond VIIA = kõigil on valentskoores 7 elektroni;

• 8. veerg - perekond VIIIA = kõigil on valentskoores 8 elektroni.

Vaadake mõningaid näiteid perekonna A mõnede elementide valentselektronide arvu määramise kohta:

Näide 1: keemiline element baarium

Baarium asub IIA perekonnas, seega on valentskoores kaks elektroni, mida kinnitab selle elektrooniline levitamine:

Baariumi elemendi elektrooniline levitamine

Näide 2: Antimoni keemiline element

Antimon asub VA perekonnas, seega on sellel valentskoores viis elektroni, mida kinnitab selle elektrooniline levitamine:

Antimonielemendi elektrooniline levitamine

Näide 3: Ksenooni keemiline element

Ksenoon asub VIIIA perekonnas, seega on valentskoores kaheksa elektroni, mida kinnitab ka selle elektrooniline levik.

Ksenoonelemendi elektrooniline levitamine

MÄRKUS: ainus A-perekonda kuuluv keemiline element, mis ei vasta pakutud reeglile, on heelium. See kuulub VIIIA perekonda, kuid valentskoores on ainult kaks elektroni. Selle põhjuseks on asjaolu, et selle aatomnumber on 2, mistõttu on võimatu, et valentskoores oleks 8 elektroni nagu perekonna muudel elementidel.

Heeliumi aatomi elektrooniline levitamine

• B-perekonna elemendid

Perekond B elemendid on paigutatud perioodilise tabeli veergudesse 3 kuni 12. Lisaks A-perekondadele on ka kaheksa B-perekonda, mida tähistatakse rooma numbritega. Erinevalt perekondadest A ei määra B-perekonna arv valentskoores olevate elektronide arvu.

B-perekonna elemendi valentskoores olevate elektronide arv on alati võrdne 2-ga, olenemata aatomi arvust ja asukohast tabelis. Kaliforniumi elektroonilised jaotused (₉₈Cf) ja hassius (₁₀₈hs) tõestage seda:

Kaliforniumi elektroonilisel levitamisel on kõige energilisem alamtase 5f¹⁰ja hassiuse o on 6d⁶. Mõlemal juhul on tuumast kõige kaugemal asuv alamtase seitsmes tase ja mõlemal on kaks jaotunud elektroni.

Minu poolt. Diogo Lopes Dias

Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-camada-valencia.htm