Taani aatomifüüsika ekspert Niels Bohr, sündis 1885 ja suri 1962. Aastal 1913 kehtestas ta aatomimudeli, mida kasutatakse tänapäevani.
Bohr jõudis selle aatomi mudeli juurde, peegeldades stabiilset aatomi dilemmat. Ta uskus aatomites olevate elektronide kirjeldamiseks füüsikaliste põhimõtete olemasolu. Need põhimõtted olid endiselt teadmata ja tänu sellele füüsikale hakati neid kasutama.
Kõik algas sellest, et Bohr tunnistas, et gaas kiirgab valgust, kui elektrivool seda läbib. Seda seletatakse asjaoluga, et elektronid oma aatomites neelavad elektrienergiat ja vabastavad selle seejärel valguse kujul. Sellega järeldas ta, et aatomi elektronide jaoks on saadaval hulk energiaid, see tähendab, et aatomi elektroni energia kvantiseeritakse. Seda kvantiseeritud energiate kogumit nimetati hiljem energiatasemeks. Kuid kui aatom neelab elektrilahendusest energiat, saavad mõned tema elektronid energiat ja liiguvad kõrgemale energiatasemele, sel juhul on aatom ergastatud olekus.
Nende järeldustega täiustas Bohr Rutherfordi aatomimudelit, mida nimetatakse planeedisüsteemi mudeliks, kus elektronid organiseeruvad kihtidena elektrosfääris. Vaatame Bohri postulaate:
Elektronid jaotuvad tuuma ümber kihtidena. Olemasolu 7 elektroonilised kihid, tähistatud suurtähtedega: K, L, M, N, O, P ja Q. Kui kihid eemalduvad tuumast, suureneb neis paiknevate elektronide energia.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Elektrosfääri kihid esindavad elektrosfääri energiataset. Seega moodustavad kihid K, L, M, N, O, P ja Q vastavalt 1., 2., 3., 4., 5., 6. ja 7. energiataseme.
Bohri aatomimudel sarnaneb planeedi orbiidile, sellest ka nimi: planeedisüsteem.
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
SOUZA, Líria Alves de. "Bohri aatom"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-bohr.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.
