Elektropositiivsus näitab keemilise elemendi aatomi tuuma kalduvust ühendi moodustamisel valentskoores oma elektronidest eemalduda. Seetõttu on see vastupidine elektronegatiivsusele, mis viitab aatomi kalduvusele meelitada ühiseid elektrone sidemesse.
Näiteks on naatriumoksiid ühend, mis moodustub kahe naatriumi ja ühe hapniku (Na2O). Kui need sidemed katkeksid, meelitaks hapnik sidemes jagatud elektrone kergemini enda juurde, kuna see on kõige elektronegatiivsem. Naatriumil on suurem tendents elektronide kaotamiseks, mis tähendab, et see on elektropositiivsem.
Elektropositiivsust nimetatakse ka metalliline iseloom, kuna metallidel on suurem kalduvus kaotada valentsikihist elektronid, kui need puutuvad kokku elektronegatiivsete elementidega.
Nagu elektronegatiivsus, on ka elektropositiivsus perioodiline omadus, see tähendab keemilised elemendid, mis varieeruvad regulaarsel perioodil koos aatomi arvu suurenemise või vähenemisega piki tabelit Perioodiline.
Elektropositiivsus suureneb aatomi raadiusega, see tähendab, et perioodilisustabelis suureneb elektropositiivsus paremalt vasakule ja ülevalt alla:
Perioodilise tabeli samas perekonnas, st samas veerus, suureneb elektropositiivsus ülevalt alla, sest selles tajuvad perioodide suurenemist, mis tähendab, et elektroonilised kihid suurenevad ja elektronid valentsikihis (kiht kõige kaugemal), lähevad nad tuumast kaugemale, seega on nende vaheline külgetõmme üha väiksem, see tähendab, et elektropositiivsus on suurem.
Näiteks kui arvestada perekonna 17 või VII A elemente, on nende elektropositiivsuse kasvav tunne: F
Kui nüüd vaadelda sama perioodi elemente, mis on sama horisontaaljoon, näeme, et elektropositiivsus väheneb vasakult paremale, sest selles mõttes neil kõigil on sama kogus elektronkihte, kuid iga suureneva perekonnaga suureneb valentsikihis olevate elektronide hulk ja sellega kaasneb ka tuuma ligitõmbavus suurem.
Näiteks kui arvestada perioodilise tabeli teise perioodi kõiki elemente, on selle elektropositiivsuse kasvav tunne antud: Ne
Kui vaatate tabelis naatriumi (Na) ja hapniku (O) asukohta, näete tegelikult, et naatrium on elektropositiivsem.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletropositividade.htm
