Uuringus ideaalsed gaasid näeme, et gaas koosneb aatomitest ja molekulidest, mis liiguvad vastavalt kinemaatika kehtestatud seadustele. Gaasis on selle osakesed tavaliselt üksteisest väga kaugel, nende vahel on tühimik. Samuti näeme, et gaaside peamine omadus on see, et nende osakeste vahel toimub praktiline vastastikmõju ainult siis, kui nad üksteisega kokku põrkavad.
Ideaalse gaasiseaduse kohta võime öelda, et see näitab meile suhet rõhu, mahu, temperatuuri ja moolide arvu vahel. See seos saadakse gaaside lihtsast mudelist, mis võimaldab aatomite ja molekulide liikumise uurimise põhjal makroskoopiliste suuruste vahelise seose kindlaks määrata. Gaaside kineetiline teooria põhineb neljal postulaadil:
1 – gaasi moodustavad korrapäratult ja püsivalt liikuvad molekulid. Igal molekulil võib olla erinev kiirus kui teistel.
2 – iga gaasimolekul suhtleb teistega ainult kokkupõrgete kaudu (normaalsed kontaktjõud). Molekulide ainus energia on kineetiline energia.
3 – kõik kokkupõrked gaase sisaldavate molekulide ja mahuti seinte vahel on täiesti elastsed. Kineetiline koguenergia on küll säilinud, kuid iga molekuli kiirus võib muutuda.
4 – molekulid on lõpmata väikesed. Suurem osa gaasi hõivatud mahust on tühi ruum.
Nende postulaatide põhjal näitavad Boltzmann ja Maxwell, et ideaalse gaasi kogu molekulide keskmine kineetiline energia on vastavalt temperatuurile proportsionaalne temperatuuriga:
Kus k on Boltzmanni konstant ja N on molekulide arv. K väärtuse saab arvutada gaasikonstandi R ja Avogadro arvu N põhjalTHE per
Saadud väljend näitab, et temperatuur on võrdeline ideaalse gaasi molekulide keskmise kineetilise energiaga. Seega näeme, et temperatuur on gaasi molekulide segamisastme keskmine. Kasutades moolide arvu, on meil:
Autor Domitiano Marques
Lõpetanud füüsika
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/teoria-cinetica-dos-gases.htm