Polaarmolekulid. Polaarmolekulide identifitseerimise meetodid

Molekul on samade või erinevate elementide aatomite rühm. Vaadake mõnda näidet:

• H₂O - molekul, mis on moodustatud kahest erinevast elemendist (kaks vesiniku aatomit ja üks hapnikuaatom);

• Cl₂- molekul, mille moodustab ainult üks keemiline element (kaks kloori aatomit).

Kell molekulid saab liigitada polaarne või apolaarne:

• mittepolaarsed: molekulid, millel pole pooluseid (positiivsed ja negatiivsed);

• polaarne: molekulid, millel on poolused (positiivsed ja negatiivsed).

Selles tekstis rõhutame polaarmolekulid. Et tuvastada a polaarne molekul, saame kasutada ühte järgmistest strateegiatest:

) ioonne ühend (moodustub ioonse sideme abil)

Kui aine on pärit iooniline side (metalli ja mittemetalli vahel) tähendab see, et selle moodustavad ioonid (katioon ja anioon). Seetõttu esitatakse see aine automaatselt polaarmolekulid, kuna ioonidel on positiivsed ja negatiivsed laengud.

Näited:

• NaCl (Na on metall ja Cl on mittemetall);

• CaO (Ca on metall ja O on mittemetall);

• MgS (Mg on metall ja S on mittemetall).

B) Molekulaarsed ühendid (moodustub kovalentsest sidemest)

Kui ühend on molekulaarne, peame analüüsima iga juhtumit, kuna meil on võimalus mitmeks erinevaks molekuliks. Järgnevalt on toodud mõned näited ja reeglid, mis võivad aidata polaarsete molekulaarsete ühendite määramist:

- Erinevate elementidega diatoomiline molekul

Kui molekulaarne ühend koosneb ainult kahest aatomist ja need kaks aatomit on erinevatest elementidest, automaatselt on molekul polaarne, kuna kahel aatomil on erinev elektronegatiivsus. Näited: HBr ja NO.

- Kahe või enama aatomiga molekulid (sama või erinev)

Molekulides, mille aatomite arv on suurem kui kaks, peame arvestama pilvede hulgaga molekuli keskses aatomis esinevad sideained ja mittesidujad ning võrrelda seda aatomi külge kinnitatud võrdsete aatomite arvuga keskne. Seonduvad pilved on üksiksidemed (üks elektron iga kaasatud aatomi valentskestast), kaksiksidemed (kaks iga kaasatud aatomi valentskesta elektronid) või kolmekordsed (iga aatomi valentskestast kolm elektroni) kaasatud). Mittesiduvad pilved on valenskihis olevad elektronpaarid, mis sidemetes ei osale.

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

Tähelepanek: Et teada saada elektronide arvu antud aatomi valentskoores, teadke lihtsalt selle perioodilist perekonda:

Selle molekuli polaarsuse kindlakstegemiseks piisab, kui kontrollida, kas keskaatomis eksisteerivate pilvede arv erineb sellele kinnitatud võrdsete aatomite arvust. Vaadake mõnda näidet:

• HCN

Molekuli keskne aatom on süsinik ja sellel on kaks erinevat sideainet,kaks siduvat pilve (üksik- ja kolmekordne) ja ühtegi mittesiduvat elektronipaari (see on pärit VIA perekonnast, sellel on valentskoores neli elektroni ja see kasutab kõiki nelja, üks üksiksidemes ja kolm kolmikutes). Sel põhjusel moodustab see polaarse molekuli.

lühidalt:

• NH₃

Molekuli keskne aatom on lämmastik ja sellel on kolm võrdset ligandit ja kokku neli pilve, olles kolm seonduvat pilvi (kolm üksiksidet) ja üks mittesiduv (see on pärit VA perekonnast, sellel on viis elektroni) valentsikihis ja kasutab ainult kolme, ühte igas ühenduses, jättes kaks mitte sideained).

Seetõttu on NH keskne aatom₃ moodustab polaarse molekuli.

Lühidalt:

• CH₂O

Molekuli keskne aatom on süsinik ja sellel on kaks identset ja üks erinevat ligandit, samutikolm siduvat pilve (kaks ühe- ja ühte kaksiksidet), ükski paar mittesiduvaid elektrone (see on pärit VIA perekonnast, sellel on neli valentsi kestas olevat elektroni ja kasutab 4, kaks singlis ja kaks paar). Seetõttu moodustab see polaarse molekuli.

lühidalt:

Minu poolt. Diogo Lopes Dias

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

PÄEVAD, Diogo Lopes. "Polaarmolekulid"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.

Ioonsed ühendid: määratlus ja peamised omadused

Ioonsed ühendid, ioonühendite põhiomadused, ioonide omavaheline sidumine, elektronide lõplik ülekanne, elektrostaatilised tõmbejõud ioonide, negatiivsete ja positiivsete ioonide, anioonide, katioonide, ioonsideme, molekulaarstruktuuri vahel ta