¿Qué es la tonoscopia?

Tonoscopía es una Co-propiedad que estudia la reducción de la presión máxima de vapor de un solvente dado debido a la disolución de un soluto no volátil (molecular o iónico). Las otras propiedades coligativas son:

• Ebulioscopia

• crioscopia

• osmoscopia

De la definición expuesta anteriormente, es evidente que, para comprender realmente que es la tonoscopia, Es fundamental conocer otros tres conceptos:

Es la fuerza que ejerce el vapor. de cierto líquido en las paredes de un recipiente cerrado cuando la tasa de evaporación es igual a la tasa de condensación.

En un recipiente con cierta cantidad de etanol, que se evapora bajo la influencia de la temperatura del ambiente, cuando el vapor se encuentra con las paredes del recipiente, termina en el líquido. Con el tiempo, la tasa de evaporación se vuelve igual a la tasa de condensación. En este punto, la fuerza que ejerce el vapor sobre las paredes del recipiente se denomina presión máxima de vapor.

Mapa mental: tonometría o tonoscopia

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Disolución

Es la capacidad de un solvente para disolver un determinado soluto.. Después de la disolución, el soluto y el solvente comienzan a establecer una interacción intermolecular entre sí, es decir, están interconectados.

soluto no volátil

Es un material que tiene un alto punto de ebullición, es decir, no puede convertirse en gas a temperatura ambiente, por ejemplo. Por lo tanto, cuando se agrega a un solvente, no habrá pérdida de este material al medio ambiente en forma de gas.

O soluto molecular no volátil es el que no puede someterse a ionización o disociación cuando se disuelve en un solvente. Entonces, si agregamos una molécula de este soluto al solvente, estará justo en el medio.

Túoluto iónico no volátil é que sufre el fenómeno de disociación o ionización, es decir, en él se produce la ruptura de los enlaces entre los átomos, lo que provoca la fraccionamiento de la unidad molecular. Si disolvemos 1 mol de ácido sulfúrico (H₂SOLO₄) en agua, por ejemplo, tendremos la presencia de dos moles del catión hidronio y un mol del anión sulfato en el medio, como se muestra en la siguiente ecuación:

H₂SOLO₄ + 2H₂O → 2H⁺ + SO₄^-2

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Al aclarar estos conceptos básicos, es más fácil y claro comprender la tonoscopia.

Entendiendo la Tonoscopia

Para comprender la tonoscopia, estudiemos brevemente el comportamiento de líquidos como el agua y el etanol. Los puntos de ebullición de estos dos disolventes son respectivamente 100^OC y 78^OC. Por lo tanto, el etanol se evapora más rápido que el agua cuando están a la misma temperatura y en la misma cantidad.

Si hay 50 mL de etanol en un recipiente y 50 mL de agua en otro recipiente, por ejemplo, ambos cerrados y 250^OC, la presión máxima de vapor en el recipiente de etanol será mayor porque la cantidad de vapor es mayor en el interior.

gráficamente hablando, siempre que la curva de un líquido esté más alejada del eje y (vertical), menor será su presión de vapor máxima, como se muestra en el siguiente gráfico:

Presión de vapor de diferentes líquidos.

Subtítulo gráfico: Propanona = propanona (acetona)
Etanol = etanol
agua = agua
Ácido etanico = Ácido etanoico

En el gráfico, podemos confirmar que la presión de vapor del etanol (curva roja) es siempre mayor que la del agua (curva azul) a cualquier temperatura.

NOTA: En resumen, cuanto más alto es el punto de ebullición de un solvente dado, menor es su presión de vapor máxima y viceversa.

Como La tonoscopia estudia la disminución de la presión máxima de vapor. debido a la disolución de un soluto no volátil en el solvente, si mezclamos cloruro de sodio (NaCl) en agua, la presión máxima de vapor de agua, a 100^OC, que es de 760 mmHg, definitivamente disminuirá. Pero, ¿por qué ocurre esto?

Cuando el cloruro de sodio (soluto iónico) se disuelve en agua, sus iones interactúan con las moléculas de agua. Esta interacción dificulta la evaporación del disolvente. Como se ha obstaculizado la evaporación, habrá menos vapor de agua en el recipiente, lo que hará que disminuya la presión máxima de vapor.

Así, cuanto mayor sea la cantidad de cloruro de sodio en la misma cantidad de agua, más difícil será la evaporación y menor será la presión de vapor máxima.

Por mí. Diogo Lopes Dias