La tabla periódica muestra la similitud elemental, y a través de ella es posible conocer las propiedades de un elemento en base a un miembro perteneciente a la misma familia o grupo. Mire el Grupo 2 de la tabla periódica y vea por qué los miembros están ubicados muy juntos:
Configuración de la electrónica del elemento núm. Atómico
4 B y 2 s2
12 mg 3 s2
20 Ca 4 s2
38 Señor 5 s2
56 Ba 6 s2
88 Ra 7 s2
Nota: Esta configuración es equivalente al último subnivel que recibió electrones.
El grupo 2 A, también llamado familia alcalina de la tierra, comprende metales con distribución electrónica que termina en el subnivel s2. Aunque los números atómicos de los elementos son diferentes, el número de electrones en la capa de valencia es el mismo y corresponde a 2. Las configuraciones electrónicas de estos elementos son similares y por lo tanto son químicamente similares, esto nos lleva a la Ley Periódica:
"Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos".
estructura de la mesa
En la tabla, los elementos están dispuestos horizontalmente, en secuencia numérica, de acuerdo con sus números atómicos, dando como resultado la aparición de siete líneas horizontales (o períodos). Cada período, a excepción del primero, comienza con un metal y termina con un gas noble. Los períodos difieren en duración, algunos tienen solo 2 elementos (período corto) y otros ya tienen 32 elementos (período largo).
Los grupos corresponden a las líneas verticales, que se han agrupado en base a las estructuras similares de la capa exterior (como en el ejemplo del grupo 2). En algunos de estos grupos, los elementos están tan estrechamente relacionados en sus propiedades que se les llama familias, por ejemplo, el grupo 1 A es la familia de Metales Alcalinos.
Por Líria Alves
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/organizacao-tabela-periodica.htm