Si analizamos la distribución electrónica de un átomo dado en el diagrama de energía (o diagrama de Pauling) es posible 'predecir' dos preguntas con respecto a la ubicación del elemento de este átomo en la Tabla Periódico: el período y la familia.
Consideremos primero el período:
Por ejemplo, considere el caso de cuatro elementos de diferentes períodos:
·Sea (Z = 4): A orden geométrico de la distribución electrónica de berilio es: 1s2 / 2s2.
Ver que se hayan llenado 2 niveles, por lo que el berilio es del 2º curso del tiempo.
·Na (Z = 11): El orden geométrico de la distribución electrónica del sodio es: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1.
En este caso, se llenaron 3 niveles, por lo que el sodio es del 3º curso del tiempo.
·Como (Z = 33): El orden geométrico de la distribución electrónica del arsénico es: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s24PAG3.
Se llenaron 4 niveles, por lo que el arsénico es del 4º curso del tiempo.
·I (Z = 53): El orden geométrico de la distribución electrónica del yodo es: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s25PAG5.
Se llenaron 5 niveles, por lo que el yodo es del 5º curso del tiempo.
Ahora consideremos cómo podemos descubrir la familia de elementos:
Vea cómo sucede esto en cada uno de los grupos de elementos mencionados anteriormente:
·Elementos representativos:
Estos elementos son los que pertenecen a las familias: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18. También se denominan elementos típicos o característicos y en tablas aún no actualizadas corresponden a los elementos que se encuentran en las columnas A (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).
Siempre que el electrón más energético esté en un subnivel so p, será un elemento representativo. Además, la suma de los electrones que se han llenado en el nivel más externo nos muestra cuál es su respectiva familia.
Vea cómo sucede esto:
·Familia 1: Todos tienen 1 electrón en el último nivel de energía.
Ejemplos:
1H: 1 s1 → A pesar de no ser un metal alcalino, el hidrógeno aparece en la tabla de la familia 1 porque tiene 1 electrón en su última y única capa.
3Leí: 1s2 / 2s1
11En: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1
19K: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 / 4s1
37Rb: 1 s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 / 5s1
55Cs: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s2 5p6 / 6s1
87Fr: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f14 / 5s2 5p6 5d10 / 6s2 6p6 / 7s1
Así, podemos concluir que la configuración electrónica de los elementos de este grupo termina con nosotros1 (n = 1 a 7).
Esto nos ayuda a ver que luego hay una generalización a otros grupos o familias:
·Familia 2: Todos tienen 2 electrones en el último nivel y la configuración electrónica termina en nosotros2.
·Familia 13: Todos tienen 3 electrones en el último nivel y la configuración electrónica termina en nosotros2 notario público1.
·Familia 14: Todos tienen 4 electrones en el último nivel y la configuración electrónica termina en nosotros2 notario público2.
·Familia 15: Todos tienen 5 electrones en el último nivel y la configuración electrónica termina en nosotros2 notario público3.
·Familia 16: Todos tienen 6 electrones en el último nivel y la configuración electrónica termina en nosotros2 notario público4.
·Familia 17: Todos tienen 7 electrones en el último nivel y la configuración electrónica termina en nosotros2 notario público5.
- Elementos de transición externos:
Los elementos de transición son los que se encuentran en familias de 3 a 12, y los elementos de transición externos son los que están expuestos (externos). En las tablas antiguas, los elementos de transición ocupan las columnas B.
Tienen el electron más enérgico en un subnivel d incompleto. Tu configuración electrónica termina en nosotros2 (n-1) d (1 a 8).
Vea dos ejemplos, cuyas configuraciones ahora están en orden de energía:
28Ni: 1 s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 4s23d8
39Y: 1 s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5 s24d1
- Elementos de transición internos:
Estos son elementos que ocupan el grupo 3 de la Tabla Periódica, pero permanecen internos y, para verlos, tiramos de una línea repitiendo los periodos 6 y 7 debajo de la tabla. El período 6 se denomina serie de lantánidos y el período 7 es la serie de actínidos.
Los elementos de transición internos tienen el electrón más energético del átomo en el estado fundamental en un subnivel incompleto f. Tu configuración electrónica termina en nosotros2 (n - 2) f (1 a 13).
Ejemplo con configuración electrónica en orden de potencia:
57La: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5 s2 4d10 5p66 s2 4f1.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm
