Una frase muy utilizada y conocida sobre Ley de Lavoisier es el que dice:
“En la naturaleza nada se pierde, nada se crea, todo se transforma "
De hecho, esta frase no fue propuesta por el químico francés Antoine Lavoisier, sino por el filósofo griego Lucrecio en el siglo I a.C. Esta frase se atribuye a Lavoisier porque el trabajo de este científico que dio lugar a la redacción del tratado elemental de Química, en El año 1774, consistió en la realización de varios experimentos en sistemas cerrados que demostraron el mantenimiento de masa en sistemas. productos químicos.
Durante su estudio, Lavoisier señaló que cuando una reacción química se procesa en un sistema cerrado, la masa de los reactivos de reacción es exactamente igual a la masa de los nuevos materiales formados al final de la reacción. Así, el famoso ley de peso, llamada ley de Lavoisier y que establece:
“La suma de las masas de los reactivos en una reacción química es igual a la suma de las masas de los productos "
Reactivo 1 Masa Producto 1 Masa
+ = +
Reactivo 2 Masa Producto 2 Masa
Independientemente de si la reacción tiene lugar en un sistema abierto o cerrado, la Ley de Lavoisier se observa durante todo el proceso químico.
Siempre que nos desarrollemos cálculos a través de la Ley de Lavoisier, vemos que el mantenimiento masivo del sistema antes y después de la reacción es una constante. Los átomos presentes en los reactivos solo experimentan una reorganización, formando nuevas sustancias (productos).
Tú cálculos que involucran la ley de Lavoisier indique la masa que se producirá en los productos y también la masa de cualquiera de los participantes en la reacción. Vea algunos ejemplos:
(UFGD) La transformación química:
2KI(s) + Pb (NO3)2 → 2KNO3 (s) + PbI2 (s)
blanco blanco blanco amarillo
es un ejemplo de una reacción entre sólidos que ocurre rápidamente. En un recipiente de vidrio con tapa, de 20 g de peso, se colocaron 2 g de KI y 4 g de Pb (NO).3)2, rociado. El recipiente, bien cerrado, se agitó vigorosamente para que ocurriera la reacción. ¿Cuál será la masa total del recipiente al final de la reacción?
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Datos proporcionados por el ejercicio:
Masa de reactivo KI = 2 gramos;
Masa de reactivo de Pb (NO3)2 = 2 gramos;
Masa del recipiente donde tiene lugar la reacción = 20 gramos.
Como la masa de los productos es igual a la masa de los reactivos, si tenemos 6 gramos de reactivos (2 + 4), tendremos un formación de 6 gramos de productos después de la reacción, ya que los átomos en los productos son los mismos en el reactivos.
La masa total del recipiente será la suma de la masa de los productos (que es igual a la de los reactivos) y la masa del recipiente.
2 + 4 + 20 = 26 gramos
(UFGD) La transformación del ozono en oxígeno común está representada por la ecuación: 2O3 → 3O2. Cuando 96 g de ozono se transforman por completo, la masa de oxígeno ordinario producido es igual a: Dado: O = 16u
a) 32 g b) 48 g c) 64 g d) 80 g e) 96g
Según la Ley de Lavoisier, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Si tenemos 96 gramos de ozono, la masa de oxígeno producida será necesariamente igual a 96 gramos.
(UNIFIED-RJ) Según la Ley de Lavoisier, cuando reaccionamos completamente, en un entorno cerrado, 1,12 g de hierro con 0,64 g de azufre, la masa, en g, de sulfuro de hierro obtenida será: Datos: S = 32; Fe = 56
Fe + S → FeS
a) 2,76 b) 2,24 c) 1,76 d) 1,28 e) 0,48
Los datos proporcionados por el ejercicio fueron:
Masa de reactivo de hierro = 1,12 gramos;
Masa de reactivo de azufre = 0,64 gramos.
Calculando la masa de FeS, que es el único producto, según la Ley de Lavoisier, tenemos que:
La suma de las masas de los reactivos = la suma de las masas de los productos
1,12 + 0,64 = x
x = 1,76 gramos
Por mí. Diogo Lopes Dias
