El elemento flúor, por ejemplo, tiene esta capacidad de atraer electrones y “capturarlos”, dando lugar a un ion cargado negativamente. Cuando esto ocurre, se libera una cantidad específica de energía para cada elemento. En el caso del flúor, esta energía es de 328 kJ. Por tanto, esta energía liberada se define como Electroafinidad, pues mide el grado de afinidad o la potencia de atracción del átomo por el electrón añadido.
F (gramo) + y- → F-(gramo) + 328 kJ
Si comparamos la electroafinidad del flúor, que es un elemento de la familia VII A o 17 de la Tabla Periódica, con la del litio, que pertenece a la Primera familia, veremos que la electroafinidad del flúor es mucho mayor, ya que, como hemos visto, es de 328 kJ, mientras que la del litio es de solo 60 kJ.
Hechos como este se repiten cuando examinamos las electroafinidades de los elementos a lo largo de los períodos y familias de la tabla periódica. Así, aunque los valores de electroafinidad de todos los elementos aún no se han determinado experimentalmente, es posible generalizar que
la electroafinidad disminuye al aumentar el radio atómico, es decir, en la Tabla Periódica, aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. Lo que hace que la electroafinidad sea una propiedad periódica.No pares ahora... Hay más después de la publicidad;)
Por tanto, como se puede observar en el diagrama siguiente, ya que aún no se han determinado experimentalmente los valores de las electroafinidades de los gases nobles (familia 18, o VIII A o incluso, 0), eran solo estimado; los elementos con mayor electroafinidad son los halógenos (elementos pertenecientes a la familia 17 o VII A) y el oxígeno.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Electroafinidad o afinidad electrónica"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
