Si dejamos un líquido en un recipiente, con el tiempo veremos que su volumen disminuye, aunque no sea visible a simple vista. Una particularidad que podemos observar en los líquidos en reposo es que las partículas que los componen tienen movilidad considerable, con esto logran vencer las fuerzas de atracción y así pasar al estado gaseoso. Este proceso tiene lugar a cualquier temperatura por debajo de la temperatura de ebullición del líquido y se llama evaporación.
Podemos definir el evaporación como un proceso en el que las partículas abandonan la superficie del líquido y entran en estado gaseoso.
Un dato interesante que debemos destacar es que las mismas partículas que salieron del líquido lo penetran, volviendo al estado inicial, en este caso, al estado líquido, como se muestra en la figura anterior. Hay que recordar que estos dos procesos mencionados suceden al mismo tiempo, y siempre se alcanza el equilibrio, haciendo coexistir las dos fases. Así, podemos decir que cuanto mayor sea la temperatura del líquido, mayor será el movimiento de sus partículas, y con ello, un mayor número de ellas saldrá del líquido.
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LA Presion de vapor no es más que la presión que ejercen las partículas que han salido del líquido sobre la superficie del líquido, o mejor dicho, el recipiente. Es importante enfatizar que el proceso puede ocurrir a la inversa, es decir, cuando la temperatura del líquido disminuye, parte de las moléculas de gas pueden volver a su estado líquido.
Podemos definir el presión de vapor de equilibrio como aquella en la que coexisten en equilibrio las fases gaseosa y líquida. La evaporación ocurre bajo cualquier condición de temperatura, pero el La cantidad de gas formado depende de la temperatura. La presión del vapor depende de la temperatura.
Por Domitiano Marques
Licenciada en Física
Equipo Escolar de Brasil
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SILVA, Domitiano Correa Marques da. "Presión de vapor y evaporación"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/pressao-vapor-evaporacao.htm. Consultado el 27 de junio de 2021.
