Vaporización es el nombre que se le da a la transformación física de estado liquido al estado gaseoso. En esta transformación solo hay cambios en el carácter físico de la materia, es decir, después de su ocurrencia, la materia permanece con la misma constitución (composición).
Los parámetros físicos que cambian durante la vaporización son:
Desglose molecular: Las moléculas se liberan como resultado de la interrupción de interacciones intermoleculares o fuerzas intermoleculares (como enlaces de hidrógeno, dipolo-dipolo y dipolo inducido);
Intenso aumento de la energía cinética. de moléculas (las moléculas presentan mayor cantidad de calor que en estado líquido y sólido);
Mayor movilidad molecular (las moléculas se agitan más);
El artículo comienza a presentar un forma totalmente dependiente el lugar donde se almacena;
El artículo comienza a presentar un volumen variable.
Para que ocurra la vaporización, es fundamental que la materia en estado líquido reciba energía (proceso endotérmico) suficiente para la ruptura de fuerzas intermoleculares. La temperatura requerida para que todo el líquido se transforme en gas se llama punto de ebullición (PE). El agua, por ejemplo, tiene un punto de ebullición igual a 100
OC.Es de destacar que no es necesario que el líquido alcance su punto de ebullición para que se vaporice, ya que el Las fuerzas intermoleculares de las moléculas en la superficie del líquido son más frágiles y pueden romperse a temperaturas más altas. bajo. Un ejemplo de esto es secar la ropa en el tendedero, ya que el agua presente en la ropa se vaporiza a temperaturas muy inferiores a 100ºC.OC.
Así, podemos destacar que existen factores fundamentales para que ocurra la vaporización. Son ellos:
Presión atmosférica
Punto de ebullición
Intensidad del calor suministrado al líquido
La) Presión atmosférica
Es la fuerza que ejerce la atmósfera (aire) sobre la superficie del líquido. Cuanto mayor sea la presión atmosférica, más difícil será que se produzca la vaporización. Así, para que este proceso tenga lugar es necesario que la cantidad de calor aportada al líquido sea mayor.
b) punto de ebullición
Es la temperatura a la que se produce la desagregación completa de todas las moléculas que formaron el líquido, lo que da como resultado la transformación en gas. Esta propiedad depende completamente del tipo de fuerza existente entre las moléculas.
El orden de fuerza de las interacciones intermoleculares se muestra a continuación:
dipolo inducido
Por tanto, cuanto mayor sea la fuerza de la fuerza existente entre las moléculas, mayor será el punto de ebullición.
c) Intensidad del calor suministrado al líquido
La cantidad de calor suministrada al líquido hace que sus moléculas se agiten más y promueve la ruptura de las fuerzas intermoleculares que las mantienen unidas. Cuanto mayor sea la cantidad de calor absorbida por el líquido, más rápido se vaporizará.
Teniendo en cuenta el calor proporcionado, podemos llamar a la vaporización con otros tres nombres distintos:
-
Evaporación: Vaporización que pasa lentamente, ya que el artículo está recibiendo una pequeña cantidad de calor. Un ejemplo práctico de evaporación es poner ropa mojada en el tendedero.
El agua presente en la ropa en el tendedero se evapora. -
ebullición: vaporización qué pasa rapido, dado que el artículo está recibiendo un gran cantidad de calor. Un ejemplo práctico de hervir es poner agua en la olla y calentarla sobre la llama de una estufa.
Agua calentada y hirviendo Calefacción: Vaporización que sucede extremadamente rápido (instantáneo), ya que la materia está recibiendo una alta cantidad de calor. Un ejemplo práctico de ebullición es cuando una plancha está demasiado caliente y toca una prenda mojada, o cuando una gota de agua líquida entra en contacto con un aceite muy caliente.
Plancha que promueve el calentamiento del agua en la ropa.
Por mí. Diogo Lopes Dias
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-vaporizacao.htm
