Los modelos atómicos han sido sugeridos, desde la antigüedad, por griegos como Demócrito de Abdera (420 a. C.) y Leucipus (450 a. C.), quien ya afirmó que la materia estaba compuesta por pequeñas partículas que recibieron el nombre de átomo, palabra que en griego significa indivisible. Este modelo es un modelo filosófico sin forma definida ni núcleo, y no tiene base científica.
Desde entonces ha pasado por modelos propuestos por Dalton (1803) y por Thomson (1898), hasta llegar al modelo más actual que fue creado por Rutherford, en 1911. Según él, el átomo consta de un pequeño núcleo que comprende toda la carga positiva y prácticamente la masa del átomo, y también de una región extranuclear que es un espacio vacío donde solo hay electrones repartido.
Posteriormente, en 1914, Rutherford conceptualizó el núcleo atómico, que es una partícula que tiene una masa mayor que la del electrón, pero a la hora de cargar, el núcleo y el electrón tienen cargas iguales, pero con signos opuestos. Los electrones tienen carga negativa y el núcleo tiene carga positiva.
Rutherford, en 1920, afirmó que esta carga positiva se debe a la presencia de protones, nombre propuesto por él. En 1913, el átomo sufrió una mejora llevada a cabo por el físico danés Niels Bohr, que dividió la electrosfera en siete capas, ahora llamadas capas de valencia.
Por Líria Alves
Licenciada en Química
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Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/evolucao-modelo-atomico.htm
