Tú óxidos son una función inorgánica cuyos compuestos son binarios, es decir, tienen solo dos elementos constituyentes, el más electronegativo de los cuales es el oxígeno. Tú óxidos de ácido son aquellos óxidos que al reaccionar con el agua producen un ácido.
La emisión de óxidos ácidos a la atmósfera ha ido creciendo cada vez más en las últimas décadas. Pueden emitirse a través de fuentes naturales como la respiración de plantas y animales, erupciones volcánicas y descomposición de desechos de plantas y animales. Sin embargo, el agravante es que también se liberan algunos óxidos de ácido en la combustión de combustibles fósiles, como los derivados del petróleo (gasolina, gasoil, etc.).
Cuando estos óxidos se encuentran en la atmósfera, reaccionan con el agua de lluvia y la vuelven ácida. El pH normal del agua es 7.0 (neutro). Los valores inferiores a éste indican soluciones ácidas.
Es muy cierto que toda la lluvia lleva consigo impurezas presentes en la atmósfera y no es totalmente pura. Además, es normal que una cierta cantidad de estos óxidos se encuentre en la atmósfera. Sin embargo, con el uso creciente de combustibles fósiles, las concentraciones de estas sustancias se han vuelto alarmantes.
Dióxido de carbono (dióxido de carbono - CO2) es un ejemplo de un óxido de ácido que reacciona con el agua de lluvia, según la reacción a continuación, y forma el ácido carbónico:
1 CO2 (g) + 1 hora2O(1)→ 1 H2CO3 (aq)
Este ácido es débil y por tanto este tipo de lluvia no se considera nocivo.
Algo parecido ocurre con los óxidos de nitrógeno (EN ELX), entre los cuales el principal es el dióxido de nitrógeno (NO2). Reacciona con el agua formando ácido nitroso (HNO2) y ácido nítrico (HNO3):
2 NO2 (g) + 1 hora2O(1)→ 1 HNO2 (aq) + 1 HNO3 (aq)
Si bien este tipo de lluvia ácida no se considera nociva, a largo plazo puede provocar cierto impacto ambiental.
Mapa mental: lluvia ácida
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Sin embargo, los óxidos de ácido más peligrosos, ya que forman una lluvia ácida más fuerte, son los óxidos de azufre (SO2 es sólo3). Estos compuestos reaccionan con el agua y forman la ácido sulfúrico (H2SOLO4).
1 S(s) + 1 O2 (g) → 1 SO2 (g)
1 SO2 (g) + 1 hora2O(1)→ 1 H2SOLO3 (aq) (ácido sulfúrico)
1 SO2 (g)+ ½ el2 (g) → 1 SO3 (g)
1 SO3 (g) + 1 hora2O(1)→ 1 H2SOLO4 (aq) (Ácido sulfúrico)
El ácido sulfúrico es el principal villano de la lluvia ácida, ya que es un ácido muy fuerte.
Técnicamente, los que tienen un pH inferior a 5,6 se denominan lluvia ácida.
La lluvia ácida degrada monumentos artísticos, estatuas, construcciones, estructuras metálicas de casas, edificios y puentes, destruye cultivos y árboles, envenena suelos, ríos y aguas subterráneas, causando la muerte en muchos animales.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm
