Tú ácidos son sustancias inorgánicas muy importantes para diversas ramas de la sociedad, como las industrias cosméticos, fabricantes de refrescos, productores de baterías para automóviles, entre muchos otros. Se definen como sustancias que, en el agua, tienen la capacidad de sufrir el fenómeno de ionización, produciendo un catión (H3O+) y un anión (X-), como en la siguiente ecuación:
HX + H2O → H3O+ + X-
Como los ácidos tienen la capacidad de producir iones en el agua, la solución que los contiene, además de tener un sabor agrio, presenta como característica principal el hecho de que conduce corriente eléctrica. La producción de iones se llama fuerza y los ácidos, según este elemento, se clasifican como fuertes, débiles o moderados.
Observación: la presencia de iones en el agua es el factor que permite que el agua conduzca la corriente eléctrica.
Considere un ácido como fuerte significa que, en agua, es capaz de producir una gran cantidad de iones; ya el acido moderar es aquel que produce una cantidad de iones ni demasiado grande ni demasiado pequeña; es el
débil, a su vez, es aquella que produce una cantidad muy pequeña de iones. Esta clasificación descrita depende del tipo de ácido que estemos tratando, ya sea un hidrácido (no tiene oxígeno en su composición) o un oxiácido (tiene oxígeno en su composición).a) Hidrácidos
Los únicos hidratos fuerte ellos son:
- HCl (ácido clorhídrico);
- HBr (ácido bromhídrico);
- HOLA (ácido yodhídrico).
El único hidrato moderado es HF (ácido fluorhídrico).
Todos los demás hidratos que no se mencionaron son débiles, como:
- HCN (ácido cianhídrico);
- H2S (sulfuro de hidrógeno);
- HNC (ácido isocianico).
b) Oxiácidos
Para encontrar la fuerza de un oxiácido, simplemente reste la cantidad de oxígeno de su fórmula por el número de hidrógenos ionizables disponibles en el ácido:
Fuerte: Cuando el resultado de la resta es igual o mayor que 2. Vea algunos ejemplos:
- H2SOLO4 (ácido sulfúrico)→ 4 - 2 = 2
- H4PAG2O7 (ácido pirofosfórico)→ 7 - 4 = 3
Moderar: Cuando el resultado de la resta es 1. Vea algunos ejemplos:
- H3POLVO4 (ácido fosfórico)→ 4 - 3 = 1
- HClO2 (ácido cloroso) → 2 - 1 = 1
Débil: Cuando el resultado de la resta es 0. Vea algunos ejemplos:
- H3BO3 (Ácido bórico)→ 3 - 3 = 0
- HBrO (ácido hipobromoso)→ 1 - 1 = 0
Observación: El h2CO3 es una excepción a la regla para determinar la concentración de un oxiácido. Reste el número de oxígenos del número de hidrógenos igual a 1, pero es un ácido débil. Este hecho ha sido probado experimentalmente.
La fuerza de los ácidos también se puede evaluar mediante el cálculo del llamado grado de ionización, representado por la letra α. Para calcular este grado, simplemente divida el número de moléculas ionizadas por el número de moléculas añadidas al agua inicialmente. Luego, simplemente multiplique por 100 para hacer un porcentaje.
α = NoO de moléculas ionizadas
NoO de moléculas iniciales
Vea un ejemplo:
Si se agregaron 50 moléculas de un ácido al agua y 20 de ellas se ionizaron, entonces su α es:
α = 20
50
α = 0,4
α = 0,4.100
α = 40%
Al encontrar α, podemos evaluar la fuerza del ácido de acuerdo con el siguiente patrón:
Fuerte: α ≥ 50%
Moderado: 5%
Débil: 5% ≤ α
Por mí. Diogo Lopes Dias
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm