En una solución saturada de cloruro de plata (AgCl), por ejemplo, la ecuación para la disociación iónica de esta sal en un medio acuoso se da a continuación:
AgCl(s) ↔ Ag+(aquí) + Cl-(aquí)
Si agregamos una solución acuosa de ácido clorhídrico (HCl) a esta solución saturada, podemos observar la formación de un precipitado de cloruro de plata, porque, como se dijo, la solución estará saturada, por lo tanto, ya tendrá la cantidad máxima de AgCl que se puede disolver en este volumen de agua y a temperatura ambiente.
Lo mismo puede decirse de los iones Ag+(aquí) y Cl-(aquí); tenían las concentraciones mol / L más altas posibles.
La disociación de HCl en medio acuoso viene dada por la siguiente ecuación:
HCl(aquí) ↔ H+(aquí) + Cl-(aquí)
Darse cuenta de el ion cloruro (Cl-(aquí)) es el ion común para equilibrar. Por lo tanto, cuando se agrega el HCl, la concentración de Cl aumenta.-(aquí). De acuerdo con la principio de Le Chatelier:
Esto significa que con la adición de iones cloruro, estarán en exceso en el sistema, lo que favorecerá el desplazamiento del equilibrio a la dirección de consumo, es decir, en la dirección de la reacción a la izquierda, de la reacción inversa, con la formación de precipitado de AgCl(s).
Es importante notar que el efecto del ion común solo afecta el desplazamiento de una reacción de equilibrio, pero no cambia la constante de equilibrio (KC), siempre que la temperatura se mantenga constante ya que solo se ve afectada por un cambio de temperatura.
Además, el pH de la solución también se puede cambiar: a medida que el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, el grado de ionización del ácido o la base disminuye.
Por ejemplo, si añadimos acetato de sodio (NaCH3COO) en una solución acuosa de ácido acético diluido (CH3COOH), el desplazamiento de equilibrio será hacia la izquierda, ya que el ion común, en este caso, es el ion acetato (CH3ARRULLO-(aquí)). Estos iones deberán consumirse, formando ácido no ionizado.
Vea cómo sucede esto analizando la disociación del acetato de sodio y el ácido acético por separado:
- NaCH3ARRULLO(s) ↔ En+(aquí) + CH3ARRULLO-(aquí)
- CH3COOH(aquí) ↔ H+(aquí) + CH3ARRULLO-(aquí)
Mira eso como el ion acetato es el ion común, el cambio en el equilibrio hace que se consuman y el grado de ionización del ácido acético disminuya. Por lo tanto, el efecto de iones comunes provoca una disminución en la concentración de iones H+(aquí), aumentando el valor de pH.
El efecto de iones comunes explica importantes procesos químicos y físicos.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm
