El gas contenido en el refresco que consumimos es dióxido de carbono (dióxido de carbono - CO2). Generalmente, el refrigerante está formado por una solución acuosa de un tipo de jarabe y este gas. Pero antes de mezclar el gas en el jarabe, los fabricantes mezclan el agua y el gas en un dispositivo llamado carbonizador, generando ácido carbónico, que tiene forma líquida. En este tipo de bebida existe, entonces, el siguiente equilibrio químico:
2 horas2O(1) + 1 CO2 (g) ↔ 1 hora3O+(aquí) + 1 HCO1-(aquí)
El principio de Le Chatelier dice que cuando se causa alguna forma de alteración en un sistema químico, su equilibrio se desplaza hacia la reducción de esas alteraciones.
Cuando bebemos refrescos se realizan varios cambios en este sistema, cambiando el equilibrio químico de diferentes maneras.
Por ejemplo, en nuestro estómago hay jugo gástrico que está formado principalmente por ácido clorhídrico (HCl). Este ácido, como todos los demás, se caracteriza por la presencia de iones H+ o H3O+ en un medio acuoso. Por tanto, la presencia de ácido en el estómago aumenta la concentración de H
3O+ en el equilibrio descrito y, en consecuencia, desplaza el equilibrio del refrigerante en la dirección de reacción inversa, al lado izquierdo de la ecuación química. Esto significa que habrá más formación de dióxido de carbono.
Este es uno de los factores que causan los llamados eructos (eructos) después de beber bebidas gaseosas.
Otros factores que también provocan esto son una disminución de la presión y un aumento de la temperatura. Cuando se fabrica el refrigerante, el dióxido de carbono se solubiliza en el líquido en dos condiciones: presiones muy altas y temperaturas bajas. En estas condiciones, el gas se vuelve líquido y se embotella. Es por eso que los refrescos dejan frías las fábricas.
Pero cuando llega a nuestro estómago, la temperatura es mucho más alta y la presión es más baja. Vea cómo esto afecta el equilibrio:
- Disminución de la presión:
Cuando la presión de un sistema gaseoso disminuye, provoca la expansión del volumen de gas y el equilibrio se desplaza hacia el lado de mayor volumen (mayor número de moles). Tenga en cuenta que en el equilibrio que estamos considerando, el volumen gaseoso es mayor en el lado izquierdo (de los reactivos), ya que es el único lado que contiene 1 mol de dióxido de carbono.
Por lo tanto, la disminución de la presión desplaza este equilibrio a la dirección de reacción inversa, aumentando la cantidad de CO2 en el sistema.
- Aumento de temperatura:
Dado que la solubilidad del CO2 en el agua disminuye a medida que aumenta la temperatura, cuando llega a nuestro estómago, cuya temperatura ronda los 36 ºC, este gas se libera. Así, como en los casos anteriores, también se favorece la reacción inversa. La sensación de frescor que sentimos al beber un refresco es el resultado de la expansión del dióxido de carbono, que es un proceso endotérmico, es decir, absorbe el calor de nuestro cuerpo.
La disminución de la presión y el aumento de la temperatura no solo ocurren en nuestro estómago. Podemos ver esto tan pronto como abrimos la botella de refresco y el gas se libera a medida que bajamos la presión. Además, es posible que haya notado que cuanto más caliente esté el refrigerante, más gas saldrá de él.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-refrigerante-no-estomago.htm