Distribución electrónica de iones. Distribución electrónica de iones

La distribución electrónica de los electrones de un átomo en el estado neutro o fundamental se realiza comúnmente con el Diagrama de Pauling, mostrado a continuación:

Diagrama de Linus Pauling

Las reglas detalladas de esta distribución se pueden encontrar en los dos textos siguientes en nuestro sitio web: “Distribución electrónica de electrones" y "Reglas de distribución electrónica”.

La distribución electrónica de iones funciona inicialmente de la misma manera que para los átomos en estado neutro; con una sola diferencia. Dado que un ion es un átomo que ha ganado o perdido electrones, debemos tener esto en cuenta y hacer lo siguiente:

Regla de distribución de iones electrónicos

Una observación importante es: el cambio se realiza en el subnivel más externo y no en el más enérgico.

si el ion es un catión, debemos quitar los electrones que perdió. Veamos un ejemplo:

El átomo de hierro (número atómico = 26) tiene la siguiente distribución electrónica en los subniveles en orden energético: 1 s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 4s2 3d6. En cuanto a las capas electrónicas, tenemos: K =2; L = 8; M = 14; N = 2.

Esta distribución se muestra en el diagrama de Pauling a continuación:

Diagrama de la distribución electrónica del hierro en el diagrama de Pauling

Cuando el átomo de hierro pierde 2 electrones, se convierte en el catión Fe.2+. Entonces, al realizar su distribución electrónica tenemos que eliminar 2 electrones de la última capa(N) y no del subnivel más energético, Como se muestra abajo:

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Distribución electrónica de hierro en niveles y subniveles de energía

Por tanto, la distribución electrónica del catión Fe2+ es dado por:

1 s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 3d6 o K = 2; L = 8; M = 14

Esquema de la distribución electrónica del catión de hierro en el diagrama de Pauling

Ahora bien, si tenemos que realizar la distribución electrónica de un anión, debemos suma los electrones que recibió.Vea cómo se hace esto en el siguiente ejemplo:

El anión de azufre (16s2-) se forma a partir del átomo de azufre (16S) por la ganancia de 2 electrones, como lo indica la carga 2-. Su distribución electrónica de estado fundamental viene dada por:

1 s2 2 s2 2p6 3 s2 3p4 o K = 2; L = 8; M = 6

Esquema de distribución de electrones de azufre en el diagrama de Pauling

En este caso, el último subnivel es el mismo que el subnivel de energía, 3p. Entonces, le agregamos los dos electrones del anión azufre:

1 s2 2 s2 2p6 3 s2 3p6 o K = 2; L = 8; M = 8

Esquema de la distribución electrónica del anión azufre en el diagrama de Pauling


Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química

¿Le gustaría hacer referencia a este texto en una escuela o trabajo académico? Vea:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Distribución electrónica de iones"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm. Consultado el 27 de junio de 2021.

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