En el estudio de la Termología lo llamamos transformaciones adiabáticas aquellas transformaciones gaseosas donde no hay intercambio de calor con el ambiente externo. Por tanto, en la transformación adiabática el calor es cero.
Q = 0
Si aplicamos la Primera Ley de la Termodinámica, tenemos:
Q = ∆U + τ
∆U = - τ
Pero, ¿qué significa que no hay intercambio de calor entre el entorno externo? Significa que si ocurre una expansión gaseosa y el gas realiza un trabajo de 300 J, no si hay intercambio de calor con el medio, la variación de la energía interna del gas será negativa, por lo tanto, tendremos:
∆U = -300J
Ahora bien, si hay una disminución en la energía interna del gas, podemos decir que también hubo una disminución en la temperatura del gas. De la ley general de los gases
podemos decir que si el volumen aumenta y la temperatura del gas disminuye, necesariamente la presión del gas también disminuirá. En general, podemos decir que ocurre lo mismo con la compresión, porque si hay compresión, la energía interna del gas aumentará, por lo que también aumentará la presión.
Mapa mental: transformación adiabática
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Brevemente, podemos decir que:
- en la expansión adiabática, la temperatura y la presión disminuyen;
- en compresión adiabática, tanto la temperatura como la presión aumentan.
La siguiente tabla nos da una descripción general de la transformación adiabática:
Las transformaciones adiabáticas se obtienen utilizando recipientes térmicamente aislados, o también mediante compresión o expansión muy rápida.
Por lo tanto, podemos concluir que cuando un gas intercambia calor con el ambiente externo, el calor tarda algún tiempo en propagarse a través de la masa gaseosa y llegar a su equilibrio. Por lo tanto, cuando se llevan a cabo tanto la expansión como la compresión rápida, prácticamente no hay intercambio de calor con el entorno externo.
* Mapa mental de mí. Rafael Helerbrock
Por Domitiano Marques
Licenciada en Física
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/estudo-transformacao-adiabatica.htm
