Tú efectos de lluvia ácida sobre los monumentos históricos son causadas por la aparición de reacciones inorgánicas, llamadas reacciones de doble intercambio. Cabe mencionar que toda la lluvia tiene contenido ácido.
Además del desgaste físico (pequeñas roturas) provocado por el contacto de la gota de lluvia con los edificios, también existe un fenómeno químico, con procesos que conducen a la pérdida de masa edificatoria.
LA la lluvia ácida provoca efectos químicos en los monumentos históricos porque en ella hay presencia de dos ácidos inorgánicos considerados fuertes, el nítrico y el sulfúrico, representados, respectivamente, por las fórmulas HNO3 y H2SOLO4.
Los ácidos presentes en la lluvia ácida se originan en la atmósfera con la reacción química de los óxidos nítricos (NO2) y sulfúrico (SO3), según las siguientes reacciones:
EN EL2 + H2O → HNO3
y
SOLO3 + H2O → H2SOLO4
Debido a que tienen características de ácido fuerte, los ácidos presentes en el lluvia ácida son corrosivos, sin embargo, como los
monumentos históricos Por lo general, consisten en rocas, es decir, minerales, la corrosión no siempre ocurre.Lo que realmente sucede es la capacidad de estos ácidos para reaccionar con algunos componentes del monumento, como el mármol (carbonato de calcio-CaCO3) y la esteatita (Na2CO3), que son sales inorgánicas.
Cuando los ácidos de la lluvia ácida entran en contacto con el carbonato de calcio, se produce una reacción de doble intercambio, formando un nuevo ácido y una nueva sal.
Reacción entre ácido nítrico y mármol.
HNO3 + CaCO3 → Ca (NO3)2 + H2CO3
o
HNO3 + CaCO3 → Ca (NO3)2 + H2O + CO2
En esta reacción, se forma la sal de nitrato de calcio, una sal quebradiza y ácido carbónico, que se convierte en agua y dióxido de carbono.
Parte de un templo camboyano degradado por la lluvia ácida
Reacción entre ácido sulfúrico y mármol.
H2SOLO4 + CaCO3 → Caso4 + H2CO3
o
H2SOLO4 + CaCO3 → Caso4 + H2O + CO2
En esta reacción, se produce la formación de sulfato de calcio, que es yeso, y ácido carbónico, que se convierte en agua y dióxido de carbono.
Escultura de mármol degradada por la lluvia ácida
Como se observa en las reacciones descritas, la lluvia ácida promueve reacciones de doble intercambio, con la formación de sales con una característica quebradiza, que hace que el monumento se deshaga con el paso de la hora.
Lo mismo puede ocurrir en monumentos construidos con esteatita, material que está compuesto por carbonato de sodio (Na2CO3).
Reacción entre ácido sulfúrico y esteatita.
H2SOLO4 + En2CO3 → En2SOLO4 + H2CO3
o
H2SOLO4 + En2CO3 → En2SOLO4 + H2O + CO2
En esta reacción, se forman sulfato de sodio, que es una sal, y ácido carbónico, que se convierte en agua y dióxido de carbono. La sal formada es bastante soluble en agua, por lo que cuando llueve, el monumento se degrada aún más.
Por mí. Diogo Lopes Dias
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeitos-chuva-acida-nos-monumentos-historicos.htm
