Existe una rama de la ciencia que estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que influyen en ella, se llama Cinética Química. Las reacciones químicas se pueden definir como un conjunto de fenómenos en los que dos o más sustancias reaccionan entre sí dando lugar a diferentes compuestos. Una ecuación química es una representación gráfica de una reacción química, donde los reactivos aparecen en el primer miembro y los productos en el segundo.
A + B 
C + D
Productos reactivos
El conocimiento y estudio de las reacciones, además de ser muy importante en términos industriales, también están relacionados con nuestra vida diaria.
La velocidad de una reacción es la rapidez con la que se consumen los reactivos o la rapidez con la que se forman los productos. La quema de una vela y la formación de óxido son ejemplos de reacciones lentas. En la dinamita, la descomposición de la nitroglicerina es una reacción rápida.
Las velocidades de las reacciones químicas se determinan mediante leyes empíricas, llamadas leyes de velocidad, deducida del efecto de la concentración de reactivos y productos sobre la velocidad de reacción.
Las reacciones químicas ocurren a diferentes velocidades y estas pueden cambiarse, porque además de concentración de reactivos y productos, las velocidades de reacción también dependen de otros factores como:
Concentración de reactivo: cuanto mayor sea la concentración de los reactivos, más rápida será la reacción. Para que se produzca una reacción entre dos o más sustancias es necesario que las moléculas choquen, de forma que se rompa los enlaces con la consiguiente formación de otras nuevas. El número de colisiones dependerá de las concentraciones de A y B. Mira la foto:
Las moléculas chocan con más frecuencia si
aumentamos el número de moléculas que reaccionan.
Es fácil ver que debido a una mayor concentración habrá un aumento de colisiones entre moléculas.
superficie de contacto: un aumento en la superficie de contacto aumenta la velocidad de reacción. Un ejemplo es cuando disolvemos una tableta sonrisal triturada y se disuelve más rápido. que si estuviera entero, esto sucede porque aumentamos la superficie de contacto que reacciona con el Agua.
Presión: cuando aumenta la presión de un sistema gaseoso, aumenta la velocidad de reacción.
Un aumento de presión de P1 a P 2 redujo el volumen de V1 a V1 / 2, acelerando la reacción debido al acercamiento de las moléculas.
La figura anterior ejemplifica, al igual que con la disminución de volumen en el segundo contenedor, habrá un aumento en la presión intensificando las colisiones de las moléculas y como consecuencia un aumento en la velocidad de la reacción.
Temperatura: cuando aumenta la temperatura de un sistema, también aumenta la velocidad de reacción. Aumentar la temperatura significa aumentar la energía cinética de las moléculas. En nuestro día a día podemos observar este factor cuando estamos cocinando y aumentamos la llama de la estufa para que los alimentos alcancen el grado de cocción más rápido.
Catalizadores: Los catalizadores son sustancias que aceleran el mecanismo sin sufrir alteración permanente, es decir, durante la reacción no se consumen. Los catalizadores permiten que la reacción tome un camino alternativo, que requiere menos energía de activación, lo que hace que la reacción avance más rápidamente. Es importante recordar que un catalizador acelera la reacción, pero no aumenta el rendimiento, es decir, produce la misma cantidad de producto, pero en un período de tiempo más corto.
Por Líria Alves
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm