El volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a su cantidad de moléculas (número de moles), considerando las mismas condiciones de temperatura y presión.
Observe en la ilustración anterior que ambos contenedores están contenidos con el mismo gas y sujetos a las mismas condiciones de temperatura y presión. Si disminuimos el número de moles de 2 n por No, el volumen también disminuye: pasa de 2V por V.
Con esto concluimos que la relación entre volumen y número de moles es constante:
V = K
No
Volumen molar de gases: volumen ocupado por un mol de cualquier gas, a una presión y temperatura determinadas.
Volumen molar = 22,4 L / mol
Este valor es el resultado de experimentos llevados a cabo en condiciones normales de temperatura y presión (CNTP): 1 atm y 273 K.
El volumen molar sigue la Hipótesis de Avogadro (creada en 1811 por Amedeo Avogadro), donde volúmenes iguales de diferentes gases, a la misma temperatura y presión, tienen el mismo número de moles.
Por Líria Alves
Licenciada en Química
Equipo Escolar de Brasil
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Química General - Química - Escuela Brasil
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/volume-molar-gases.htm