La Hipótesis de Avogadro, propuesta en 1811 por Amedeo Avogadro, dice que:
Los mismos volúmenes, de cualquier gas, bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, tienen la misma cantidad de sustancias en moles (moléculas).
Esta ley está relacionada con el volumen molar de los gases.
Concepto de volumen molar de gases: volumen ocupado por un mol de cualquier gas, a una determinada presión y temperatura.
Considerando que el volumen molar de cualquier gas es 22.4 L / mol, tenemos que la relación entre el volumen y el número de mol es constante:
V = K
norte
La ecuación expresa que 22.4 litros de cualquier gas tienen 6.02 x 1023 moléculas (condiciones de 1 atm y 0 ° C).
Por ejemplo:
Si llenamos un globo con gas helio (He) tendremos un volumen de 22,4 litros y 6,02 x 1023 Moléculas de gas. Pero si inflamos el mismo globo hasta que ocupe el mismo volumen, solo con otro gas, hidrógeno (H2), por ejemplo, ¿cuántas moléculas de H2 tendríamos Misma cantidad = 6.02 x 1023 moléculas.
El volumen es prácticamente el mismo para cualquier gas, considerando que el tamaño de una molécula de gas es insignificante en comparación con el espacio vacío entre ellas.
Por Líria Alves
Licenciada en Química
Equipo Escolar de Brasil
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SOUZA, Líria Alves de. "Relación entre la Ley de Avogadro y los gases"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm. Consultado el 27 de junio de 2021.
