Los enlaces covalentes pueden ocurrir en forma molecular o dativa y coordinada.
Enlace covalente molecular
En este enlace, los átomos se unen debido al intercambio de sus electrones, luego aparecen los pares electrónicos indicados por el círculo:
Enlace covalente molecular de dos átomos de cloro (Cl).
Cada par electrónico formado simultáneamente pertenece a los dos átomos. Las moléculas son estructuras eléctricamente neutras porque no hay ganancia ni pérdida de electrones, solo compartición.
El agua es un compuesto molecular formado por dos átomos de hidrógeno (H2) y un oxígeno (O).
enlace covalente dativo y coordinado
Este enlace obedece a la Teoría del Octeto: los átomos se unen tratando de adquirir ocho electrones en la capa de valencia, es decir, la configuración electrónica de los gases nobles.
Así, un átomo que ya ha alcanzado la estabilidad electrónica se une a otro que necesita electrones para completar la capa de valencia. Un ejemplo de este enlace es cuando un átomo de azufre se une con dos átomos de oxígeno para formar dióxido de azufre (SO
El átomo de azufre (S) adquiere su octeto con la formación de un doble enlace con el oxígeno ubicado a la izquierda (enlace coordinado), pero al mismo tiempo el oxígeno posicionado a la derecha necesita electrones para completar su octeto. Luego aparece el enlace covalente dativo representado por un pequeño vector (flecha). La flecha indica que el “s” está donando un par de electrones a la “O”.
Veamos el intercambio de electrones en la formación del compuesto de trióxido de azufre (SO3).
Nótese que el elemento central (azufre) establece un doble enlace (coordinado) con uno de los oxígenos, logrando estabilidad electrónica (ocho electrones en la capa de valencia). Por otro lado, dona dos pares de electrones a los oxígenos (enlace dativo indicado por la flecha →) en un intento de completar el octeto.
Por Líria Alves
Licenciada en Química
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Conexión de metal
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm