Se llaman a si mismos aspectos cuantitativos de las soluciones a proporciones establecidas entre la cantidad de sustancia disuelta (soluto) y la cantidad de sustancia que se disuelve (disolvente). Trabajar con aspectos cuantitativos, es decir, con las concentraciones de soluciones, implica el conocimiento de varios aspectos:
Masa soluto
masa de disolvente
Masa de la solución (es la suma entre la masa del soluto y la masa del solvente)
Volumen de solutos
Volumen de disolvente
Volumen de solución (es la suma entre el volumen de soluto y el volumen de solvente)
Número de moles del soluto
Número de moles de solvente
Número de moles de la solución (es la suma entre el número de moles del soluto y el número de moles del solvente)
Para hacer referencia a cualquier aspecto del soluto de una solución, siempre usaremos el índice 1. En cuanto al disolvente, siempre usaremos el índice 2. Para la solución, no se utilizará ningún índice.
Los aspectos cuantitativos de las soluciones se trabajan mediante algunas fórmulas, a saber:
El alcoholímetro calcula la cantidad (concentración) de alcohol en la sangre.
concentración común (C)
Implica la relación entre la masa del soluto (generalmente en gramos por litro, según el Sistema Medidas Internacionales) y el volumen de la solución (generalmente en litros, según el Sistema Internacional de Medidas). Se expresa mediante la siguiente fórmula:
C = metro1
V
metro1 = masa de soluto
V = volumen de la solución
Densidad (d)
Implica la relación entre la masa de la solución (generalmente en gramos por litro, según el Sistema Medidas Internacionales) y el volumen de la solución (generalmente en mililitros, según el Sistema Internacional de Medidas). Se expresa mediante la siguiente fórmula:
d = metro
V
m = Masa de la solución
V = volumen de la solución
Observación: m = m1 + m2 (masa de disolvente) y V = V1 (volumen de soluto) + V2 (volumen de solvente)
Molaridad o concentración molar (METRO)
Implica la relación entre el número de moles del soluto (generalmente en mol, según el Sistema Medidas Internacionales) y el volumen de la solución (generalmente en litros, según el Sistema Internacional de Medidas). Se expresa mediante la siguiente fórmula:
M = No1
V
No1 = número de moles del soluto
V = volumen de la solución
Nota: Cabe destacar que el número de moles del soluto se puede calcular mediante la siguiente relación:
No1 = metro1
METRO1
metro1 = masa de soluto
METRO1 = masa molar de soluto
Por lo tanto, la fórmula de la molaridad aún se puede escribir de la siguiente manera:
M = metro1
METRO1.V
Título a granel (T)
Implica la relación entre la masa del soluto (normalmente en gramos, según el Sistema Internacional de Medidas) y la masa de la solución (normalmente en gramos, según el Sistema Internacional de Medidas). Se expresa mediante la siguiente fórmula:
T = metro1
metro
metro1 = masa de soluto
m = masa de la solución
Título en volumen (T)
Implica la relación entre el volumen del soluto (normalmente en litros, según el Sistema Internacional de Medidas) y el volumen de la solución (normalmente en litros, según el Sistema Internacional de Medidas). Se expresa mediante la siguiente fórmula:
T = V1
V
V1 = volumen de soluto
V = volumen de la solución
Molalidad (W)
Implica la relación entre la cantidad de moles del soluto (generalmente en moles, según el Sistema Internacional de Medidas) y la masa del solvente (generalmente en kilogramos, según el Sistema Internacional de Medidas). Está indicado por la fórmula:
W = No1
metro2
No1 = número de moles del soluto
metro2 = masa de disolvente
Cabe señalar que el número de moles del soluto se puede calcular mediante la siguiente relación:
No1 = metro1
METRO1
metro1 = masa de soluto
METRO1 = masa molar de soluto
Por lo tanto, la fórmula de la molalidad aún se puede escribir de la siguiente manera:
W = metro1
METRO1.metro2
Fracción molar (X)
Implica la relación entre el número de moles del soluto o solvente (generalmente en moles, según el Sistema Measurement International) y el número de moles de la solución (generalmente en moles, según el International System de Medidas). Se expresa mediante las siguientes fórmulas:
- Respecto al soluto:
X1 = No1
No
No1 = número de moles del soluto
n = número de moles de la solución
Si es necesario calcular el valor de n1, solo usa el enlace:
No1 = metro1
METRO1
Si es necesario calcular el valor de n2, solo usa el enlace:
norte2 = metro2
METRO2
Para calcular n, simplemente use la fórmula:
n = n1 + n2
- Respecto al solvente:
X2 = No2
No
No2 = número de moles de solvente
n = número de moles de la solución
partes por millón (ppm)
Es el aspecto cuantitativo de las soluciones (extremadamente diluido) el que indica la cantidad en gramos de soluto presente en un millón de gramos de una determinada solución. Puede expresarse de la siguiente manera:
1 ppm = 1 parte en gramos del soluto
1.000.000 gramos de solución
Por mí. Diogo Lopes Dias
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm
