Como se menciona en el texto "¿Qué es una solución química?”, Las soluciones son mezclas homogéneas en las que la mayor parte del tiempo sustancia disoluta (sustancia que se disuelve) está en cantidades más pequeñas y la solvente (sustancia que disuelve el soluto) está en mayor cantidad.
En la vida cotidiana, dependiendo de la cantidad de soluto y disolvente presente en la solución, solemos decir que es débil o fuerte, lo que indica su saturación. Por ejemplo, cuando preparamos un jugo disolviendo el polvo en agua, si le agregamos un poco de polvo y lo bebemos, podemos decir que el jugo está débil (diluido). Pero si logramos disolver una cantidad muy grande de polvo en agua, diremos que el jugo es fuerte (concentrado).
Sin embargo, hay ciertas ocasiones en las que la cantidad de soluto y disolvente presente en la solución debe ser exacta, como en el caso de las inyecciones intravenosas (como la solución salina) y las soluciones utilizadas en laboratorios e industrias químico.
La grandeza que une esto es la concentración. Entonces, podemos dar la siguiente definición:
“La concentración de soluciones químicas se refiere a la cantidad de soluto que existe en una cantidad estándar de solución o en una cantidad estándar de solvente ".
Las concentraciones de soluciones se pueden medir utilizando diferentes unidades o relaciones numéricas, que dependen de las cantidades que se relacionan. Las principales concentraciones utilizadas se muestran a continuación. Al mirar sus fórmulas matemáticas, tenga en cuenta que los índices se utilizan para diferenciar cuando se trata del soluto (índice 1), el solvente (índice 2) y la solución (sin índice):
* concentración común o concentración de masa(C):Enumera la cantidad de masa de soluto presente en un volumen dado de solución. Su unidad SI es gramos por litro (g / L):
C = metro1
V
* Concentración en cantidad de materia o concentración en mol / L (METRO):También se conoce como concentración molar y molaridad. Enumera la cantidad de materia (mol) del soluto presente en un volumen dado de solución. Su unidad SI es mol por litro (mol / L):
M = No1o M = __metro1__
V M1. V
* Densidad (d):Muestra la cantidad de masa de solución (masa de solvente + masa de soluto) y el volumen de esa solución. Su unidad SI es gramos por litro (g / mL):
d = metro o d = metro1 + m2
V V
* Ttítulo o porcentaje de masa(τ):Muestra la masa del soluto y la masa de la solución. No tiene unidad o se habla en términos de porcentaje:
τ = metro1o τ = ___metro1___
m m1 + m2
Cuando queramos indicar el porcentaje en masa, simplemente multiplicamos el resultado obtenido por 100%.
Un ejemplo es la solución salina que se muestra a continuación, que es una solución de agua destilada con NaCl. Entonces, cuando vemos en sus etiquetas el porcentaje en masa igual al 0,9%, esto significa que 100 g de la solución contienen 0,9 gramos de NaCl. Por lo tanto, podemos concluir que su título es igual a 0.009.
También está el ttítulo en volumen que relaciona el volumen del soluto y el volumen de la solución:
τv=V1
V
* Partes por millón (ppm): Indica cuántas partes de soluto (en masa o en volumen) hay en un millón (1.000.000 o 106) de partes de la solución (también en masa o volumen).
1 ppm = __1 parte del soluto__
106 partes de la solución
* Molalidad (W):enumera la cantidad de materia en un soluto (moles) por la masa en kilogramos del solvente:
W = No1
metro2
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm
