El átomo o ión solo perderá electrones si recibe suficiente energía, que es la energía de ionización.
En la práctica, lo más importante es primer potencial de ionización o primera energía de ionización, que corresponde a la eliminación del primer electrón. Suele ser la energía de ionización más baja, ya que este electrón es el más alejado del núcleo, el su fuerza de atracción al núcleo es la más baja, requiere menos energía y es más fácil eliminarlo.
Además, con la pérdida de electrones, el radio atómico disminuye y el ion se vuelve cada vez más positivo, de ahí la atracción con el núcleo se vuelve más fuerte y, en consecuencia, se necesitará más energía para extraer el siguiente electrón y así sucesivamente.
Para considerar un ejemplo, el átomo de sodio tiene como primera energía de ionización el valor de 406 kJ / mol. Su segunda energía de ionización es 4560, es decir, mucho más alta que la primera. Esto muestra que se necesita mucha más energía para que el sodio extraiga dos electrones que solo uno. Es por eso que en la naturaleza es más común encontrar átomos de sodio con una carga de +1.
Observe cómo sucede esto en el caso del aluminio a continuación:
13Al + 577,4 kJ / mol → 13Alabama1++ y-
13Al + 1816,6 kJ / mol → 13Alabama2++ y-
13Al + 2744,6 kJ / mol → 13Alabama3++ y-
13Al + 11575.0 kJ / mol → 13Alabama4++ y-
Por lo tanto, para el aluminio tenemos el siguiente orden de energía de ionización (EI):
1er EI <2do EI <3er EI <<< 4to EI
De este hecho, podemos concluir que:
Por tanto, si consideramos los elementos de la misma familia o del mismo período de la tabla periódica, veremos que a medida que aumentan los números atómicos, menores son las energías de ionización, porque cuanto más lejos del núcleo están los electrones ellos son. De esta forma, la energía de ionización crece en la tabla periódica de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. Por tanto, la energía de ionización es una propiedad periódica.
Vea cómo se muestra a continuación y compare los valores de la primera energía de ionización de algunos átomos, que se obtuvieron experimentalmente en kJ (kilojulio):
Observe cómo los valores de energía de ionización de los elementos del segundo período de la tabla periódica son mayores que los del tercer período, y así sucesivamente. También preste atención al hecho de que las primeras energías de ionización de los elementos de la familia 1A son más bajas que las de los 2A, y así sucesivamente.
Aquellos elementos representativos que tienen baja energía de ionización pierden electrones para estabilizarse, es decir, para tener la configuración de gas noble. Aquellos con alta energía de ionización (metales) reciben electrones en lugar de perderlos.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm