"Corrosión" es un término químico que se usa a menudo en la vida cotidiana para referirse a la Proceso de destrucción total, parcial, superficial o estructural de determinado material provocado por la acción del medio.
Generalmente, al hablar de este tema, lo primero que nos viene a la mente es la corrosión de los metales, especialmente el hierro, generando herrumbre. Sin embargo, otros materiales pueden corroerse, como los polímeros y las estructuras de hormigón armado.
Efectivamente, la corrosión está muy presente en nuestra sociedad y representa grandes pérdidas económicas, ya que todo tipo de corrosión están relacionados con una reducción de la vida útil de un material.
Hay tres formas en que el medio puede actuar sobre el material degradándolo; por lo tanto, la corrosión se clasifica como: electroquímica, química y electrólisis. Vea cómo ocurre cada uno de ellos:
- Corrosión electroquímica:
Este es el tipo de corrosión más común, como ocurre con los metales, generalmente en presencia de agua. Puede tomar dos formas principales:
(1) Cuando el el metal está en contacto con un electrolito (solución conductora o iónica que involucra áreas anódicas y catódicas al mismo tiempo), formando una Pila de corrosión.
Ejemplo: A formación de óxido es un ejemplo de corrosión electroquímica. El hierro se oxida fácilmente cuando se expone al aire húmedo (oxígeno (O2) y agua (H2O)). Esta oxidación da como resultado el catión Fe2+, formando el polo negativo (que pierde electrones) de la celda:
Ánodo: Fe(s) → Fe2+ + 2e-
Entre los diversos procesos de reducción que pueden ocurrir, el más significativo es el del agua:
Cátodo: 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
Mientras que los cationes Fe2+ migran al polo negativo (cátodo), los aniones OH- migran al polo positivo (ánodo) y se produce la formación de hidróxido ferroso (Fe (OH)2).
Fe2+ + 2OH– → Fe (OH)2
En presencia de oxígeno, este compuesto se oxida a hidróxido de hierro III (Fe (OH)3), que luego pierde agua y se convierte en óxido de hierro (III) monohidrato (Fe2O3 . H2O), que es un compuesto que tiene un color marrón rojizo, es decir, la herrumbre que conocemos:
2Fe (OH)2 + H2O + 1 / 2O2 → 2 Fe (OH)3
2Fe (OH)3 → Fe2O3 . H2O + 2H2O
(2) Cuando dos metales están unidos por un electrolito, forman una celda galvánica.
Por ejemplo, si colocamos una placa de cobre y una de hierro, ambas sumergidas en un electrolito neutro aireado y puestas en contacto, formando un circuito eléctrico, cada placa se convertirá en un electrodo. El hierro será el ánodo, oxidando y perdiendo los electrones que migran al cátodo (placa de cobre), que a su vez se reduce. El ánodo se desgastará y se oxidará en el fondo del recipiente.
- Corrosión química:
Es el ataque de algún agente químico directamente sobre un determinado material, que puede ser o no un metal. No requiere la presencia de agua y no hay transferencia de electrones como en la corrosión electroquímica.
Ejemplos:
* Los disolventes o agentes oxidantes pueden descomponer las macromoléculas poliméricas (plásticos y cauchos), degradándolas;
* El ácido sulfúrico corroe el zinc metálico;
* El hormigón armado en los edificios puede corroerse con el tiempo por agentes contaminantes. En su constitución existen silicatos, aluminatos de calcio y óxido de hierro que son descompuestos por ácidos, como se muestra en la siguiente reacción:
3CaO.2SiO2.3H2O + 6HCl → 3CaCl2 + 2SiO2 + 6H2O
- Corrosión electrolítica:
Es un Proceso electroquímico que ocurre con la aplicación externa de una corriente eléctrica. Este proceso no es espontáneo, a diferencia de los otros tipos de corrosión mencionados anteriormente. Cuando no hay aislamiento ni puesta a tierra, o son deficientes, forman corrientes de fuga, y cuando escapan al suelo, se forman pequeños agujeros en las instalaciones.
Ejemplos: esto sucede en oleoductos y oleoductos, líneas telefónicas y gasolineras.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm