¿Cuáles son las leyes de peso?

leyes de peso son generalizaciones sobre las masas de todos los participantes (reactivos y productos) en una reacción química. Genéricamente, una reacción química se puede representar de la siguiente manera:

A + B C + D

→ Ley de Lavoisier (Ley de Conservación de la masa)

De acuerdo con Lavoisier, cuando una reacción química se lleva a cabo en un ambiente cerrado, la suma de las masas de los reactivos es siempre igual a la suma de las masas de los productos.

Suma de masas de reactivo = Suma de masas de producto

Así, según Lavoisier, si se lleva a cabo una reacción genérica (reactivos A y B, productos C y D) en un recipiente cerrado, usando 5 gramos de A y 10 gramos de B, podemos decir que la masa del producto C es 15 gramos.

A + B → C
5 g 10 g x

Dado que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos:

5 + 10 = x

15 gramos = x

x = 15 g

→ Ley de Proust (Ley de proporciones definidas)

Según Proust, los participantes en una reacción química siempre establecen una relación de masa constante. Cuando descomponemos el agua por

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electrólisis, por ejemplo, obtenemos gas hidrógeno y gas oxígeno:

2h₂O → 2H₂ + O₂

Siempre que se hace esto, se verifica que la proporción entre las masas de hidrógeno y oxígeno obtenidas es siempre de 1 a 8, independientemente de la masa de agua empleada en la electrólisis. Así:

Electrólisis de 4,5 gramos de agua

2h₂O → 2H₂ + O₂
4,5 g 0,5 g 4 g

Si dividimos las masas de H₂ es el₂ formado, tendremos la relación 1 a 8:

0,5 = 1
4 8

Electrólisis de 9 gramos de agua

2h₂O → 2H₂ + O₂
9g 1g 8g

Si dividimos las masas de H₂ es el₂ formado, tendremos la relación 1 a 8:

1
8

Otro dato interesante observado por Proust es que si dividimos las masas de H₂OH₂ es el₂ de los dos ejemplos anteriores, tendremos la misma proporción:

2h₂O → 2H₂ + O₂
4,5 g 0,5 g 4 g
9g 1g 8g

O sea:

1 = 1 = 1
2 2 2

Por lo tanto, de acuerdo con la ley de Proust, para una reacción genérica, utilizando diferentes masas de sustancias involucrados en él, en diferentes momentos, podemos usar la siguiente expresión en relación con las masas de Participantes:

A + B → C
Primera experiencia malo = MEGABYTE = mC
2do experimento mA ’= mB’ = mC ’

→ Ley de Dalton (ley de proporciones múltiples)

De acuerdo con John Dalton, cuando una masa fija de una sustancia A se combina con diferentes masas de una sustancia B, dando lugar a sustancias diferentes, las masas de B tienen una relación expresada por números enteros y pequeña.

Cuando reaccionamos carbono con oxígeno, por ejemplo, podemos formar dióxido de carbono o monóxido de carbono, como en los dos casos siguientes:

Carbono + oxígeno → dióxido de carbono
12 g 16 g 28 g

Carbono + oxígeno → dióxido de carbono
12g 32g 44g

En ambas reacciones tenemos la misma masa de reactivo A. Entonces, si dividimos las masas de oxígeno, que es la sustancia B que aparece en ambas reacciones, veremos una relación entre números enteros y pequeños:

16 = 1
32 2

→ Aplicación de las leyes de peso:

1º)Se sabe que el hidrógeno gaseoso reacciona con el oxígeno gaseoso en una proporción de 1: 8, en masa, para formar agua. Conociendo este hecho, determine los valores de las masas X, Y y Z en la siguiente tabla, respectivamente:

a) 36 g, 44 gy 51,8 g

b) 33,6 g, 2,4 gy 52 g

c) 32 g, 44 gy 51 g

d) 36 g, 48 gy 52 g

e) 37 g, 44,8 gy 51,8 g

Para resolver el problema, simplemente haga lo siguiente:

1^O Paso: La masa X se puede encontrar mediante la ley de Lavoisier, ya que es la única masa conocida en el segundo experimento, así:

Suma de masas de reactivo = Suma de masas de producto

5 + 32 = X

37 = X

X = 37 gramos

2^O Paso: Para encontrar el valor de la masa Z, podemos usar la ley de Proust, porque, en una reacción que se realiza más de una vez, las masas siguen una proporción según el esquema siguiente:

malo = MEGABYTE = mC
mA ’mB’ mC ’

Por lo tanto, para encontrar la masa Z, podemos usar los participantes A (hidrógeno) y B (oxígeno):

malo = MEGABYTE
mA ’mB’

5 = 32
7 Z

5.Z = 7.32

Z = 224
5

Z = 44,8 gramos

3^O Paso: Mass y se puede encontrar mediante la Ley de Lavoisier, así:

Suma de masas de reactivo = Suma de masas de producto

7 + 44,8 = Y

51,8 = Y

Y = 51,8 gramos