Reacciones de intercambio simples entre rieles ellos son fenómenos químicos que solo puede ocurrir cuando un sustancia simple, que debe ser de metal, se coloca en el mismo recipiente que un sustancia compuesta.
Convencionalmente, el reacción de intercambio simple entre metales también se llama reacción de desplazamiento. Esto se debe a que el metal (A) de la sustancia simple cambia de posición con el catión (Y) de la sustancia compuesta (YC), como se representa en la siguiente ecuación genérica:
A + YC → AC + Y
sin embargo, el reacción de intercambio simple entre metales ocurre sólo si la sustancia metálica simple es más electropositivo, es decir, más reactivo que el catión presente en el compuesto.
Para ayudar, a continuación se muestra un esquema que contiene el orden descendente de electropositividad de los principales elementos químicos que participan en reacciones de intercambio simples entre metales:
En orden descendente de electropositividad, destacamos los metales nobles
En ese orden, el elemento litio tiene la mayor electropositividad, mientras que el elemento oro tiene la menor. Todos los elementos ubicados debajo del hidrógeno se denominan
metales nobles.Nota: Los metales nobles son aquellos con muy baja electropositividad, es decir, la capacidad de reacción química de estos metales es muy limitada. En términos generales, un metal noble solo podría desplazar a otro metal noble.
1er Ejemplo: Reacción entre cobre metálico y ácido clorhídrico.
Culo(s) + HCl → No ocurre
Que reacción de intercambio simple no ocurre porque el aluminio es un elemento metálico menos electropositivo que el catión sodio presente en la sustancia compuesta y, por tanto, no es capaz de desplazarlo.
2do Ejemplo: Reacción entre aluminio metálico y bromuro de sodio (NaBr).
Alabama(s) + NaBr → No ocurre
Que reacción de intercambio simple Tampoco ocurre porque el aluminio es un elemento metálico que es menos electropositivo que el catión sodio (Na+), presente en el recinto, lo que le impide desplazarlo.
3er Ejemplo: Reacción entre potasio y sulfato de cobre II.
K + CuSO4 →
Que reacción de intercambio simple ocurre porque el potasio es un elemento metálico más electropositivo que el cobre. Así, el potasio desplaza al cobre, generando los siguientes cambios:
- Transformación de cobre en la sustancia simple Cu;
- La formación de la sal denominada sulfato de potasio (K2SOLO4), resultado de la unión del potasio (que tiene una carga +1, ya que pertenece a la familia IA) con el anión sulfato (SO4-2).
La siguiente es la ecuación balanceada que representa este proceso:
2K(s) + CuSO4 → Cu(s) + K2SOLO4
4to Ejemplo: Reacción entre magnesio metálico y cloruro de hierro III.
Mg + FeCl3 →
LA reacción de intercambio simple ocurre porque el magnesio es un elemento metálico más electropositivo que el hierro. Así, el magnesio desplaza al hierro y genera los siguientes cambios:
- Transformación de hierro en la sustancia simple Fe;
- Formación de la sal llamada cloruro de magnesio (MgCl2), resultado de la unión del magnesio (que tiene una carga +2, ya que pertenece a la familia IIA) con el anión cloruro (Cl-1).
La siguiente ecuación balanceada representa este proceso:
3 mg(s) + 2 FeCl3 → 2 Fe(s) + 3 MgCl2
5to Ejemplo: Reacción entre aluminio y ácido sulfúrico.
Que reacción de intercambio simple se debe a que el aluminio es un elemento metálico más electropositivo que el hidrógeno. Así, el aluminio desplaza al hidrógeno y genera los siguientes cambios:
- Transformación de hidrógeno en una sustancia simple gas hidrógeno (H2);
- Formación de la sal denominada sulfato de aluminio [Al2(SOLO4)3], resultado de la unión del aluminio (que tiene una carga +3, ya que es de la familia IIIA) con el anión sulfato (SO4-2 ).
La siguiente es la ecuación balanceada que representa este proceso:
2 Al(s) + 3 H2SOLO4 → 3 H2 (g) + Al2(SOLO4)3
Por mí. Diogo Lopes Dias
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm