LA constante de LAvogador es simplemente la cantidad o número de entidades o partículas elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, protones) presentes en 1 mol de cualquier materia (la que ocupa espacio y tiene masa).
el químico italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) propuso, a partir de sus estudios, que una muestra de un elemento o sustancia, con masa en gramos numéricamente igual a su masa atomica, siempre tendría el mismo número de entidades o partículas.
Por lo tanto, por cada mol del elemento nitrógeno, tendríamos una masa en gramos x, que estaría relacionada con un número y de átomos. Ahora, si tuviéramos 1 mol de gas nitrógeno (N2), tendríamos una masa en gramos z, relacionada con un número y de moléculas.
1 mol del elemento N = y átomos;
1 mol de átomos de N = y protones;
1 mol de átomos de N = y electrones;
1 mol de átomos de N = y neutrones;
1 mol de N2 = y moléculas.
Para facilitar la comprensión propuesta por Avogadro, los científicos, teniendo desarrollo tecnológico, con una técnica llamada difracción de rayos X, fueron capaces de determinar la cantidad de partículas o entidades presentes en un mol, cuyo valor es 6,22.10
23.Por tanto, no fue Avogadro quien determinó la cantidad de partículas. LA Constante de Avogadro fue nombrado por él. Sin embargo, lo más relevante es que, siempre que aparece el término mol, el valor 6.22.1023 debe utilizarse, como:
1 mol del elemento N = 6.22.1023 átomos
1 mol de átomos de N = 6.22.1023 protones;
1 mol de átomos de N = 6.22.1023 electrones
1 mol de átomos de N = 6.22.1023 neutrones;
1 mol de N2 = 6,22.1023 moléculas.
Además de usarse en relación con entidades o partículas, podemos usar el Constante de Avogadro para determinar la masa y el volumen de una muestra. A continuación se muestran algunos ejemplos del uso de la constante de Avogadro.
1º Ejemplo - (Ufac) ¿Cuántas moléculas de agua tiene un recipiente con 180 g de agua? Dado: (H = 1), (O = 16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
El ejercicio da la masa de la sustancia y pregunta el número de moléculas presentes en ella. Para hacer esto, simplemente establezca una simple regla de tres, asumiendo que 1 mol de agua tiene 18 gramos, y que en esta masa hay 6.02.1023 átomos:
No hay té masa molar de agua es igual a 18 gramos porque tiene dos moles de átomos de hidrógeno (cada uno con una masa de 1 g) y 1 mol de átomo de oxígeno (con una masa = 16 g).
18 g de H2El 6.02.1023 Moléculas de H2O
180 g de H2Moléculas de buey de H2O
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60,2,1023 Moléculas de H2O
o
x = 6,02,1024 Moléculas de H2O
2º Ejemplo - (Unirio-RJ) La concentración normal de la hormona adrenalina (C9H13EN EL3) en el plasma sanguíneo es 6,0. 10-8 g / L. ¿Cuántas moléculas de adrenalina hay en 1 litro de plasma?
a) 3.6. 1016
b) 2.0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2.0. 1014
e) 2.5. 1018
El ejercicio proporciona la concentración de la hormona adrenalina y pregunta la cantidad de moléculas presentes en un litro de plasma. Para hacerlo, simplemente establezca una simple regla de tres, asumiendo que 1 mol de adrenalina tiene 183 gramos, y que en esta masa hay 6.02.1023 moléculas:
No hay té masa molar de adrenalina es igual a 183 gramos porque tiene 9 moles de átomos de carbono (cada uno con una masa de 12 g), 13 moles de átomos de carbono. hidrógeno (cada uno con una masa de 1 g), 1 mol de átomos de nitrógeno (cada uno con una masa de 14 g) y 3 mol de átomos de oxígeno (con masa 16 g).
183 g de C9H13EN EL3 6,02.1023 Moléculas C9H13EN EL3
6,0. 10-8 g de C9H13EN EL3x moléculas de C9H13EN EL3
183.x = 6.0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36,12,10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973,1015 Moléculas C9H13EN EL3
o
x = 1.973,1014 Moléculas C9H13EN EL3
3º Ejemplo - (UFGD-MS) En una muestra de 1,15 g de sodio, el número de átomos existentes será igual a: Dato: Na = 23
a) 6.0. 1023
b) 3,0. 1023
c) 6.0. 1022
d) 3,0. 1022
e) 1.0. 1023
El ejercicio da la masa del elemento sodio y pregunta el número de átomos presentes en esa masa. Para hacer esto, simplemente establezca una regla simple de tres, asumiendo que 1 mol tiene 23 gramos, y que en esta masa hay 6.02.1023 átomos:
23 g de Na 6.02.1023 Átomos de Na
1,15 g de átomos de Nax Na
23.x = 1,15. 6,02.1023
23x = 6,923.1023
x = 6,923.1023
23
x = 0,301,1023 Átomos de Na
o
x = 3.01.1022 Átomos de Na
4º Ejemplo - (Mauá-SP) Teniendo en cuenta los números atómicos de hidrógeno (1) y oxígeno (8), determine el número de electrones en 18 g de agua.
O número atómico de un átomo indica el número de electrones que tiene en sus electroesferas. Por lo tanto, el hidrógeno y el oxígeno, juntos en la molécula de agua, tienen 10 electrones (2 electrones se refieren a 2 hidrógenos y 8 de oxígeno).
Como los electrones son partículas del átomo, y la constante de Avogadro se puede usar para calcular este número, para determinar el número de electrones en 18 g de agua, asumimos que 1 mol de agua tiene 18 g (2 g para hidrógenos y 16 g para oxígeno) y 6,02.1023 moléculas. Así:
1 mol de H2O18 g 6.02.1023 moléculas x electrones
1 molécula 10 electrones
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6,02,1024 electrones
* Créditos de imagen: rook76 / Shutterstock
Por mí. Diogo Lopes Dias
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm
