a) sólo los pares de electrones enlazantes pueden determinar la geometría de una molécula.
b) los pares de electrones alrededor de un átomo central de una molécula se comportan como nubes electrónicas y se repelen entre sí.
c) La geometría molecular es el resultado de la atracción del átomo central de una molécula por electrones no enlazantes.
d) cuanto mayor es el número de átomos centrales en una molécula, la estructura puede asumir diferentes geometrías.
La teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia es un modelo utilizado para predecir la geometría de una molécula.
El átomo central de una molécula tiene pares de electrones que pueden participar o no en enlaces. Estos electrones de valencia se comportan como nubes electrónicas y se repelen y se orientan formando la mayor distancia posible.
Si el elemento X con número atómico 1 forma un enlace químico con el elemento Y con número atómico 9. ¿Cuál es la geometría molecular del compuesto formado?
Todas las moléculas diatómicas, es decir, formadas por sólo dos átomos, tienen una geometría lineal.
El elemento de número atómico 1 es el hidrógeno (H) y el elemento de número atómico 9 es el flúor (F), los cuales están unidos por un enlace covalente y forman ácido fluorhídrico (HF).
El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra. Está en la composición de dos moléculas esenciales para la supervivencia de los seres vivos: el gas oxígeno (O2) y agua (H2O).
un error. A pesar de tener únicamente el elemento químico oxígeno, el oxígeno gaseoso es una molécula diatómica, pues está formada por 2 átomos del elemento. La molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno y, por tanto, es triatómica.
b) MAL. El gas oxígeno es una molécula lineal ya que está formada por 2 átomos. La molécula de agua es angular, porque el átomo central, el oxígeno, además de formar dos enlaces covalentes, tiene dos pares de electrones disponibles.
c) CORRECTO. El átomo de oxígeno es el átomo central de la molécula de agua. El gas oxígeno tiene dos átomos unidos por un enlace covalente.
d) MAL. El ángulo de enlace de la molécula de gas oxígeno es de 180° porque es lineal. La molécula de agua tiene un ángulo de 104,5º.
Relacionar correctamente la molécula de la columna I con su respectiva geometría de la columna II.
HCN: geometría lineal
Las moléculas con tres átomos, cuyo átomo central está unido a otros dos átomos y no contienen un par de electrones emparejados disponibles, tienen geometría lineal.
NOCl: geometría angular
Las moléculas con tres átomos, cuyo átomo central está unido a otros dos átomos y contiene un par de electrones emparejados disponibles, exhiben geometría angular.
SOLO3: geometría trigonal plana
Las moléculas con cuatro átomos, cuyo átomo central está unido a otros tres átomos y no contienen un par de electrones pareados disponibles, tienen geometría trigonal plana.
NUEVA HAMPSHIRE3: geometría piramidal
Las moléculas con cuatro átomos, cuyo átomo central está unido a otros tres átomos y contiene un par de electrones emparejados disponibles, tienen geometría piramidal.
CH4: geometría tetraédrica
Las moléculas con cinco átomos, cuyo átomo central está unido a otros cuatro átomos y no contienen un par de electrones emparejados disponibles, tienen una geometría tetraédrica.
PCl5: geometría bipiramidal
Las moléculas con seis átomos, cuyo átomo central está conectado a otros cinco átomos, tienen una geometría bipiramidal, independiente del átomo central.
SF6: geometría octaédrica
Las moléculas con siete átomos, cuyo átomo central está conectado a otros seis átomos, tienen geometría octaédrica, independiente del átomo central.
Cuanto mayor sea el número de átomos en una molécula, mayor será el número de geometrías moleculares posibles. En el caso de las moléculas triatómicas, pueden tener geometría lineal o angular.
Los siguientes son ejemplos de moléculas con pares de electrones disponibles en el átomo central que dan la geometría angular de la molécula, EXCEPTO:
La molécula de dióxido de carbono (CO2) presenta una geometría lineal, ya que el carbono, que es el átomo central, no tiene un par de electrones pareados disponibles. El ángulo entre las conexiones es de 180º.
O=C=O
Gas metano (CH4) es uno de los gases que contribuyen al calentamiento global. Es el hidrocarburo más simple, produciéndose, por ejemplo, en la descomposición de la materia orgánica y en el proceso de digestión de algunos herbívoros.
La geometría de la molécula CH.4 es tetraédrico. El gas metano es un compuesto formado por 5 átomos y el carbono, que es el átomo central, contiene 4 ligandos. El ángulo que permite la mayor distancia entre sus ejes es 109º28’.
La alotropía es la capacidad de un elemento químico de formar diferentes sustancias simples. El oxígeno, por ejemplo, tiene dos alótropos: oxígeno gaseoso (O2), indispensable para los seres aeróbicos, y el ozono (O3), que protege al planeta de los rayos ultravioleta del Sol.
Las moléculas formadas por dos átomos (diatómicas) tienen geometría lineal. Las moléculas triatómicas pueden ser lineales o angulares.
En el caso del ozono (O3), la geometría es angular porque el átomo central contiene un par de electrones no enlazantes disponible.
(Uespi) Asociar la columna de la izquierda con la columna de la derecha, relacionando las especies químicas con su respectiva geometría molecular, y marcar la secuencia correcta, de arriba a abajo:
SOLO3 Presenta geometría trigonal plana, ya que el átomo central de azufre (S) contiene 3 ligandos.
PCl5 Presenta geometría de bipirámide trigonal, ya que el átomo central de fósforo (P) contiene 5 ligandos.
h2oh presenta geometría angular, ya que el átomo de oxígeno central (O) contiene 2 ligandos y pares de electrones disponibles.
NUEVA HAMPSHIRE4+ tiene una geometría tetraédrica, ya que el átomo de nitrógeno central (N) contiene 4 ligandos.
CO2 Presenta geometría lineal, debido a que el átomo de carbono central (C) contiene 2 ligandos y no hay pares de electrones disponibles.
(UFRGS) El dióxido de azufre, en contacto con el aire, forma trióxido de azufre que, a su vez, en contacto con el agua, forma ácido sulfúrico.
En la columna de la izquierda, a continuación, se enumeran 5 sustancias involucradas en este proceso. En la columna de la derecha, características de las moléculas de esa sustancia.
h2SOLO4: geometría tetraédrica y molécula polar
SOLO2: geometría angular y molécula polar, así como la molécula de h2oh
oh2: geometría lineal y molécula no polar
SOLO3: geometría trigonal y molécula no polar
Moléculas formadas por un tipo de elemento químico, como el oxígeno (O2) son no polares porque no muestran diferencia de electronegatividad entre sus componentes.
Cuando hay una diferencia de electronegatividad entre átomos, la geometría determina si la molécula es polar o no polar.
Por ejemplo, trióxido de azufre (SO3) es no polar debido a la geometría trigonal que hace que el momento dipolar resultante de la molécula sea igual a cero. Por otro lado, el dióxido de azufre (SO2) con su geometría angular hace que la molécula sea polar porque el vector del momento dipolar no es cero.
(Ufes) La molécula OF2 es polar y la molécula BeF2 es no polar. Esto se debe a (a):
un error. Cuando hay diferencia de electronegatividad en las moléculas, lo que determina la polaridad es la geometría.
b) CORRECTO. Como difluoruro de oxígeno (OF2) tiene pares de electrones desapareados, se forma una estructura angular y el momento dipolar resultante es diferente de cero, lo que la caracteriza como una molécula polar.
En difluoruro de berilio (BeF2), el átomo central no tiene electrones desapareados y, por tanto, su geometría es lineal, haciendo que el momento dipolar sea igual a cero y la molécula sea apolar.
c) MAL. El tamaño de los átomos influye en la estructura espacial de la molécula.
d) MAL. La reactividad está relacionada con la capacidad de formar enlaces.
e) MAL. De hecho, es la polaridad de la molécula la que influye en muchas propiedades, incluido el punto de ebullición (paso al estado gaseoso).
BATISTA, Carolina. Ejercicios de geometría molecular (con plantilla comentada).Todo importa, [Dakota del Norte.]. Disponible: https://www.todamateria.com.br/geometria-molecular-exercicios/. Acceso en:
