LA corrosión que analizaremos en este texto se refiere a la proceso de deterioro de los metales mediante procesos electroquímicos mediante reacciones redox. Este tipo de corrosión es muy común en nuestra vida diaria, como la formación de óxido, que en realidad es el compuesto de óxido de hierro (Fe (OH)3), que se forma cuando el hierro (agente reductor) se oxida por el oxígeno (agente oxidante) presente en el aire, mientras que este último se reduce.
Si el aire está húmedo, esta reacción avanza aún más rápido.
Las semirreacciones y la reacción general involucrada en la formación de óxido son:
Ánodo (oxidación de hierro): Fe(s) → Fe2+ + 2e-
Cátodo (reducción de oxígeno): O2 + 2 H2O + 4 y- → 4 OH-
Reacción global: 2 Fe(s) + O2 + 2 H2O → 4 Fe (OH)2 →Fe (OH)3 (oxido)
En ciudades ubicadas en regiones costeras o costeras, este proceso ocurre mucho más rápido. Esto representa una enorme pérdida económica, social y tecnológica para la población y el gobierno. Casas, automóviles, barcos, estructuras metálicas de edificios y puentes, estatuas, entre otros, sufren corrosión.
Los estudios indican que en Estados Unidos se gastan alrededor de 80 mil millones de dólares al año en daños causados por la corrosión. Incluso uno de los lugares más importantes de Nueva York, la Estatua de la Libertad, está en riesgo de corrosión. Está hecho de armazón de hierro sobre planchas de cobre. Dado que se encuentra en un ambiente marino, el cobre entra en contacto con el aire húmedo, lo que lleva a la formación de hollywood (una mezcla tóxica de hidróxido de cobre I, hidróxido de cobre II, carbonato de cobre I y carbonato de cobre II), que con el tiempo cubre la estatua (capa verde). Sin embargo, el hierro es más reactivo que el cobre, por lo que reacciona con el ajenjo formado, desplazando los cationes de cobre del ajenjo. Esto conduce a la corrosión y sacude la estructura de la estatua.
En Brasil, las pérdidas no son diferentes. Cepel (Centro de Investigación Eletrobrás), en Fortaleza, indicó que la vida útil de un poste es menor a 5 años en ciudades costeras, mientras que en otros lugares puede llegar a 30 años. Sin olvidar el mantenimiento constante que se debe realizar a los transformadores y otros equipos eléctricos.
Se estima que alrededor del 20% del hierro producido cada año se utiliza para reemplazar el hierro corroído.
Pero, ¿por qué se acelera el proceso de corrosión de los metales en las ciudades costeras? ¿Es solo porque el aire está más húmedo?
De hecho, no es solo eso. En estos lugares existe el fenómeno de aire salado, que para la población suele asociarse a un olor fuerte y característico que emana del mar en el reflujo. Sin embargo, químicamente se puede decir que el aire salado sería la acción oxidante del agua de mar debido a las sustancias disueltas en ella.
El agua de mar no es pura y debido a la acción del viento y otras condiciones ambientales, las partículas de agua de mar se esparcen, entrando en contacto con objetos metálicos que se corroen. Este proceso es acelerado por presencia de iones en agua de mar y evaporitas, que son micropartículas presentes en el aire que contienen sales. Estos iones forman un puente salino, que permite el fenómeno redox entre el oxígeno del aire y los metales.
Algunos procesos se utilizan para prevenir la oxidación y reducir los daños por corrosión. Vea algunos de ellos leyendo el texto "Protección contra la corrosión del hierro” .
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/maresia-corrosao-dos-metais.htm