LA teoría del octeto fue propuesto por Newton Lewis, quien en estudios observó que la interacción atómica ocurre para que cada elemento adquiera la estabilidad electrónica de un gas noble, es decir, ocho electrones en el capa de valencia. Sin embargo, en algunas moléculas ocurre lo que se llama expansión o contracción del octeto, es decir, el átomo central establece enlaces más o menos predichos.
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¿Cómo funciona la teoría de octetos?
Por supuesto, todos los sistemas tienden a buscar una forma de adquirir la mayor estabilidad posible, y esto no es diferente con el átomo. Los átomos son "partículas de base" de cualquier materia y cada uno tiene una electrosfera en su estructura. Esta electrosfera fue dividida por Linus Pauling en niveles y subniveles de energía. Pauling desarrolló un diagrama para demostrar cómo sería la distribución de electrones alrededor del núcleo de un átomo.
Vea la imagen a continuación:
Cada nivel y subnivel contiene una cantidad de electrones. Haciendo una analogía, podemos decir que cada nivel es un estante y cada subnivel es una caja. En cada caja, coloque dos electrones. El átomo es estable cuando todos sus electrones están emparejados, es decir, cuando hay todas las cajas con dos electrones cada una.
Ejemplo:
Hagamos la distribución electrónica del oxígeno (O), que tiene ocho electrones en su estado natural.
Observe que, en la capa de valencia (la capa L, en el subnivel p), tenemos dos electrones desapareados. Son estos electrones los que establecen enlaces químicos con otros elementos. buscando formar pares electrónicos.
La teoría del octeto se basa en las matemáticas de la suma de electrones. Si todos los subniveles de la última capa de electrones tienen dos electrones cada uno, la capa de valencia tendrá un total de ocho electrones y, en consecuencia, el átomo será estable.
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Gases nobles
Los gases nobles son los únicos elementos que se puede encontrar en la naturaleza en forma monoatómica, es decir, sin establecer un vínculo con otro átomo. Esto se debe a que cuentan con estabilidad electrónica. Casi todos tienen ocho electrones en la capa de valencia., obedeciendo la regla del octeto, con la excepción del gas helio, que tiene sólo dos electrones.
Excepciones a la teoría del octeto
Algunos compuestos logran estabilizarse con más o menos de ocho electrones en la capa de valencia. En estos casos, ocurren excepciones a la teoría del octeto.
expansión de octetos
Ocurre principalmente con fósforo (P) y azufre (S), que son átomos relativamente grandes y tienen el subnivel “d”. En este caso, el átomo contiene más de ocho electrones en su última capa.
Ejemplo:
En el caso del hexafluoruro de azufre, el elemento central se quedó con 12 electrones, superando los 8 necesarios para estabilizar según la regla del octeto. En este caso, hubo una expansión del octeto.
contracción de octetos
Ocurre con berilio (Be), boro (B) y algunos óxidos de nitrógeno. Vea el ejemplo:
En el caso del trifluoruro de boro, los átomos de flúor adquieren los ocho electrones necesarios en la capa de valencia al compartir electrónico con boro, respetando la regla del octeto, pero el átomo central (boro) no se estabiliza con seis electrones, por lo que ocurre uno contracción del octeto.
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Ejercicios resueltos
Pregunta 1 - (Mackenzie-SP) Para que los átomos de azufre y potasio adquieran una configuración electrónica igual a la de un gas noble, es necesario que:
(Datos: número atómico S = 16; K = 19.)
A) el azufre recibe 2 electrones y el potasio recibe 7 electrones.
B) el azufre da 6 electrones y el potasio recibe 7 electrones.
C) el azufre produce 2 electrones y el potasio produce 1 electrón.
D) el azufre recibe 6 electrones y el potasio cede 1 electrón.
E) el azufre recibe 2 electrones y el potasio cede 1 electrón.
Resolución
Alternativa E. El azufre es un elemento de la columna 16 o de la familia 6A. Los elementos de esta familia tienden a recibir dos electrones para formar pares electrónicos y tienen un total de ocho electrones en la capa de valencia. Los elementos de la familia 1A, que son los metales alcalinos, tienen solo un electrón en la capa de valencia. Al donar este electrón, la capa anterior se convierte en la capa de valencia, ya con los ocho electrones, como dicta la regla del octeto.
Pregunta 2 - Juzgue las siguientes declaraciones como verdaderas (V) o falsas (F).
I () La regla del octeto establece que se necesitan ocho electrones en la capa de valencia para que el átomo sea estable.
II () La capa de valencia es la segunda capa electrónica del átomo.
III () El cloro (Cl), de la familia de los halógenos, tiende a ganar dos electrones para adquirir estabilidad.
IV () El sodio (Na), un elemento de la familia 1A, tiende a perder el único electrón en su capa de valencia.
Marque la alternativa correcta:
A) I, III y IV son verdaderas.
B) I y IV son verdaderas.
C) Solo II es cierto.
D) Solo el IV es falso.
E) Todos son ciertos.
Resolución
Alternativa B. I y IV son verdad. La declaración II es incorrecta, ya que la capa de valencia es la última capa electrónica del átomo, no la segunda. Y el enunciado III dice que el cloro tiende a ganar dos electrones, lo que no comprueba, ya que el cloro, es de Familia 7A o 17, tiende a ganar solo un electrón para adquirir así la configuración electrónica de un gas noble.
Por Laysa Bernardes Marques de Araújo
Profesor de química