Los óxidos son compuestos binarios, es decir, formados por solo dos elementos químicos, el más electronegativo de los cuales es el oxígeno. Vea a continuación algunos de los óxidos más importantes presentes en nuestra vida diaria:
- Óxido de calcio (CaO):
Este compuesto es un polvo blanco conocido como cal viva o cal viva que, cuando reacciona con agua, da lugar a hidróxido de calcio (Ca (OH)2), conocida como cal apagada, cal apagada o cal hidratada. Esta base se utiliza para pintura tipo encalado en paredes, protegiéndola de infiltraciones, y en árboles para repeler insectos.
El óxido de calcio se usa ampliamente en agricultura para corregir el pH de suelos ácidos. Sin embargo, es necesario tener cuidado con la forma en que se realiza esta aplicación, porque el CaO reacciona con el agua presente en nuestra piel y produce quemaduras. Además, también provoca daños en las vías respiratorias y puede provocar ceguera.
Otras aplicaciones del CaO son: en construcciones, en la preparación de morteros, cemento y cerámica; en la fabricación de ladrillos metalúrgicos, en el tratamiento de aguas y aguas residuales, como insecticida y fungicida, en la depuración de azúcares, aceites vegetales y zumos de frutas, en la producción de vidrio, de Na
2CO3 y CaCl (ClO).- Óxido de magnesio (MgO):
El MgO es un polvo blanco muy utilizado mezclado con agua, que forma una solución conocida como leche de magnesia. Se utiliza como antiácido para el estómago, ya que reacciona con el ácido clorhídrico de nuestro estómago y neutraliza el medio ambiente.
- Óxido de silicio (SiO2):
el SiO2 se conoce como sílice y está presente en la arena y también se encuentra en forma cristalina, como el cuarzo, el topacio y la amatista.
La sílice de la arena se utiliza en la producción de vidrio, junto con el carbonato de sodio (Na2CO3) y piedra caliza (CaCO3). Cuando estos compuestos se calientan a una temperatura de 1500ºC, se forma una mezcla de silicatos de sodio y calcio, que se enfría para formar el vidrio que conocemos.
A2CO3 + CaCO3 + SiO2 → silicatos de sodio y calcio
ceniza + caliza + arena → vidrio
- Monóxido de carbono (CO):
El monóxido de carbono es un gas contaminante y extremadamente tóxico que se libera en una combustión incompleta. La exposición a este gas puede ocurrir a través de la contaminación causada por la quema de combustibles fósiles, como los productos derivados del petróleo y el humo del cigarrillo.
El CO también se utiliza en las acerías para producir hierro metálico, reduciendo el óxido de hierro III de la hematita.
- dióxido de carbono (CO2 - conocido como dióxido de carbono):
Es uno de los principales responsables de problemas ambientales como el efecto invernadero, el calentamiento global y la lluvia ácida. Se libera en la combustión completa de combustibles que contienen carbono en su constitución y también por nuestra respiración.
Este es el gas presente en refrescos y agua carbonatada. En estado sólido, se le llama hielo seco y debido a su propiedad de sublimación, es decir, pasar directamente de estado sólido a gaseoso, libera un humo blanco que se usa a menudo en conciertos, teatros, fiestas y películas.
- Peróxido de hidrógeno (H2O2):
En solución acuosa, el peróxido de hidrógeno se llama peróxido de hidrógeno y se usa (al 3%) como antiséptico y blanqueador. En concentraciones más altas, se usa para aclarar el cabello y el cabello; y en concentraciones superiores al 30%, se utiliza en industrias como el blanqueador de madera, fibras textiles y en propulsión de cohetes.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principais-Oxidos-cotidiano.htm
