Hidrólisis de sal de ácido fuerte y base débil.

Cuando preparamos una solución acuosa de nitrato de amonio (NH₄EN EL₃) podemos ver que su pH está por debajo de 7.

La adición de NH₄NUEVA HAMPSHIRE₃ al agua hace que la solución sea ácida.
Para obtener la ecuación del proceso de hidrólisis salina, debemos seguir las siguientes reglas:
• disociar la sal (separar el catión del anión)
• ionizar ácido fuerte (HA → H⁺ + A^-)
• disociar la base fuerte (COH → C⁺ + OH^-)

• NH4NO3, al ser una sal soluble, se disocia:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3

• El HNO3, al ser un ácido fuerte, está ionizado:
HNO3 → H + + NO-3

Por tanto, la forma más correcta de representar la reacción es:

Tenga en cuenta que la hidrólisis fue del catión, es decir, el ión procedente de la base débil.
Hidrólisis catiónica: NH⁴⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺
La hidrólisis salina del nitrato de amonio dio lugar a los productos:
NUEVA HAMPSHIRE₄OH (hidróxido de amonio): base débil
HNO₃ (ácido nítrico): ácido fuerte
La presencia del ion H + justifica la acidez de la solución (pH <7).
Conclusión:
La sal ácida fuerte y la base débil dan a la solución un carácter ácido.

Por Líria Alves
Licenciada en Química
Equipo Escolar de Brasil

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Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm