Cuando preparamos una solución acuosa de nitrato de amonio (NH4EN EL3) podemos ver que su pH está por debajo de 7.
La adición de NH4NUEVA HAMPSHIRE3 al agua hace que la solución sea ácida.
Para obtener la ecuación del proceso de hidrólisis salina, debemos seguir las siguientes reglas:
• disociar la sal (separar el catión del anión)
• ionizar ácido fuerte (HA → H+ + A-)
• disociar la base fuerte (COH → C+ + OH-) 
• NH4NO3, al ser una sal soluble, se disocia:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3
• El HNO3, al ser un ácido fuerte, está ionizado:
HNO3 → H + + NO-3
Por tanto, la forma más correcta de representar la reacción es:
Tenga en cuenta que la hidrólisis fue del catión, es decir, el ión procedente de la base débil.
Hidrólisis catiónica: NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+
La hidrólisis salina del nitrato de amonio dio lugar a los productos:
NUEVA HAMPSHIRE4OH (hidróxido de amonio): base débil
HNO3 (ácido nítrico): ácido fuerte
La presencia del ion H + justifica la acidez de la solución (pH <7).
Conclusión:
La sal ácida fuerte y la base débil dan a la solución un carácter ácido.
Por Líria Alves
Licenciada en Química
Equipo Escolar de Brasil
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Fisicoquímica - Química - Escuela Brasil
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm
