Se entiende por electrólisis las reacciones químicas que ocurren en los electrodos, se utilizan para la reducción de metales, nuestro estudio se refiere a los metales alcalinos y alcalinotérreos. En este caso se trata de la Electrólisis Ígnea, este proceso permite obtener elementos puros a partir de sustancias compuestas.
electrólisis ígnea: Ocurre a altas temperaturas y en ausencia de agua. En este tipo de electrólisis, el sólido iónico debe licuarse mediante calentamiento (fusión) para que los iones se muevan más fácilmente hacia los electrodos y luego se descarguen.
Los iones en este caso provienen de los metales: Magnesio (metal alcalinotérreo) o Sodio (metal alcalino). Vea las ecuaciones del proceso:
mg2+ + 2é → Mg0
A+ + es → Na0
Estas son las semirreacciones catódicas de la electrólisis ígnea. El índice 0 en los productos indica que el elemento está en su forma natural.
Electrólisis acuosa: En este caso, están los iones resultantes de la disociación iónica del electrolito y los iones del medio acuoso que también participan en el proceso (cationes H + y aniones OH- de la autoionización del agua).
Como se sabe, los iones H + presentes en la electrólisis acuosa son más fáciles de descargar en comparación con Na+ En g2+, por lo que este método no se aplica a la electrólisis de metales alcalinos y alcalinotérreos. Ahora veamos de dónde se toma la materia prima para la producción de estos metales:
El agua de mar proporciona las sustancias: cloruro de sodio (NaCl) y cloruro de magnesio (MgCl2), y mediante electrólisis ígnea es posible obtener Sodio y Magnesio en estado puro.
Por Líria Alves
Licenciada en Química
Equipo Escolar de Brasil
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Electrólisis - Fisicoquímica - Química - Escuela Brasil
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm
