ionización es el fenómeno químico en el que una sustancia ácida (cuya fórmula general es HX), al disolverse en agua, da lugar a dos iones: un catión hidronio (H3O+ o H+) y cualquier anión (X-). El fenómeno se representa a partir de una ecuación. Vea:
HX + H2O → H3O+ + X-
Durante una ionización, solo los hidrógenos ionizables del ácido se transforman en cationes hidronio, factor que también depende de la capacidad de ionización de este ácido, es decir, del grado de ionización (α). Por tanto, no todo el hidrógeno forma hidronio, a menos que el ácido tenga un grado de ionización igual al 100%.
Sin embargo, cuando estamos construyendo una ecuación de ionización, no tenemos en cuenta el grado de ionización del ácido, sino la cantidad de hidrógenos ionizables que presenta.
Como regla general, consideramos que el hidrógeno ionizable es todo el hidrógeno presente en un hidrácido. En el caso de los oxiácidos, solo los hidrógenos unidos a los átomos de carbono son ionizables, como se puede ver en la fórmula estructural que se muestra a continuación:
El ácido fosfórico tiene tres hidrógenos ionizables
Analizando la fórmula estructural anterior, podemos ver que el ácido en cuestión tiene tres átomos de hidrógeno unidos a átomos de oxígeno. Como tal, tiene un total de tres hidrógenos ionizables.
Ver algunos ejemplos de montaje de la ecuación de ionización de algunos ácidos:
Ejemplo 1: Ácido bromhídrico (HBr)
HBr + H2O → H3O+ + Br-
El ácido bromhídrico es un hidrácido con un solo hidrógeno en su composición. Dado que todo el hidrógeno en un hidrácido se puede ionizar, cuando se disuelve en agua, forma sólo un mol de catión hidronio es el anión bromuro (Br-).
Ejemplo 2: Sulfuro de hidrógeno (H2S)
H2Y + 2 H2O → 2 H+ + S-2
El sulfuro de hidrógeno es un hidrácido con dos hidrógenos en su composición. Dado que todo el hidrógeno en un hidrácido se puede ionizar, se forma, cuando se disuelve en agua, dos moles de cationes hidronio es el anión sulfuro (S-2). Para esto usamos dos moles de agua.
Ejemplo 3: ácido mangánico (H2MnO4)
H2MnO4 + 2 H2O → 2 H3O+ + MnO4-2
El ácido mangánico es un oxiácido con dos hidrógenos en su composición. Como en los oxiácidos solo el hidrógeno unido a un oxígeno es ionizable - en el caso del ácido mangánico, los dos hidrógenos son -, se formará, cuando se disuelva en agua, dos moles de cationes hidronio es el anión manganato (MnO4-2). Para esto usamos dos moles de agua.
Ejemplo 4: Ácido fosforoso (H3POLVO3)
H3POLVO3 + 2 H2O → 2 H3O+ + HPO3-2
El ácido fosforoso es un oxiácido con tres hidrógenos en su composición. Como en los oxiácidos solo el hidrógeno unido a un oxígeno es ionizable - en el caso del ácido fosforoso, los dos hidrógenos son -, se formará, al disolverse en agua, dos moles de cationes hidronio es el anión fosfito (HPO3-2). Para esto usamos dos moles de agua.
El ácido fosforoso tiene dos hidrógenos ionizables (grupo OH)
Ejemplo 5: Ácido bórico (H3BO3)
H3BO3 + 3 H2O → 3 H+ + BO3-3
El ácido bórico es un oxiácido con tres hidrógenos en su composición. Como en los oxiácidos solo el hidrógeno unido a un oxígeno es ionizable - en el caso del ácido bórico, los tres hidrógenos son -, se formará, al disolverse en agua, tres moles de cationes hidronio es el anión borato (BO3-3). Para esto usamos tres moles de agua.
Ejemplo 6: Ácido pirofosfórico (H4PAG2O7)
H4PAG2O7 + 4 H2O → 4 H3O+ + P2O7-4
El ácido pirofosfórico es un oxiácido con cuatro hidrógenos en su composición. Como en los oxiácidos solo el hidrógeno unido a un oxígeno es ionizable - en el caso del ácido bórico, los cuatro hidrógenos son -, se formará, al disolverse en agua, cuatro moles de cationes hidronio es el aniónpirofosfato (P2O7-4). Para esto usamos cuatro moles de agua.
Por mí. Diogo Lopes Dias
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionizacao-dos-acidos.htm