¿Por qué aumenta la presión de un gas cuando se comprime? La respuesta a esta pregunta se refiere al movimiento de moléculas de gas en una botella cerrada, ver:
Partículas rojas: moléculas en estado gaseoso.
Una atenta observación de la ilustración nos permite ver que, en un espacio más reducido, las moléculas están más concentradas. Al comprimir un gas, comienza a ejercer cierta presión sobre las paredes del recipiente. El movimiento rápido y continuo de las moléculas que chocan con las paredes es lo que hace posible el fenómeno.
Por lo tanto, para aumentar la presión de un gas no es necesario aumentar su temperatura, solo disminuir su volumen (comprimir el gas).
Por otro lado, para un aumento de la energía cinética media (Ecin) es necesario promover un cambio en la temperatura del gas.
Cuando calentamos el gas dentro del matraz, las moléculas presentes comienzan a moverse con mayor velocidad, lo que provoca un aumento de la energía cinética media. Entonces decimos que Ecin es directamente proporcional a la temperatura, como se muestra en la ecuación:
Ycin = KT
El gas que obedece a esta ecuación se considera un gas perfecto (o gas ideal).
Por Líria Alves
Licenciada en Química
Equipo Escolar de Brasil
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Química General - Química - Escuela Brasil
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-cinetica-dos-gases.htm