Cuando mezclamos ácido clorhídrico (HCℓ) e hidróxido de sodio base (NaOH), ocurre una reacción de neutralización que puede ser representada por la siguiente ecuación química:
HCℓ(aquí) + NaOH(aquí) → NaCℓ(aquí) + H2O(ℓ)
Esta reacción involucra sustancias químicas ionizadas en un medio acuoso. El ácido en cuestión liberó los iones H en solución acuosa.+(aquí) y Cℓ-(aquí), y la base liberó los iones Na+(aquí) y oh-(aquí). Estos iones reaccionaron formando una sal soluble (cloruro de sodio) y agua.
Esta reacción se puede representar mediante una ecuación iónica:
H+(aquí) + Cℓ-(aquí) + En+(aquí) + OH-(aquí) → NaCℓ(aquí) + H2O(ℓ)
o
H+(aquí) + Cℓ-(aquí) + En+(aquí) + OH-(aquí) → En+(aquí) + Cℓ-(aquí) + H2O(ℓ)
De ese modo, la ecuación iónica es la ecuación química en la que aparecen tanto iones como átomos y moléculas.
También podemos escribir la ecuación iónica en una forma más pequeña. Por ejemplo, en la reacción que estamos considerando, los iones de Na+(aquí) y Cℓ-(aquí) se denominan iones espectadores y, por lo tanto, pueden descartarse en una ecuación iónica reducida:
H+(aquí) + OH-(aquí) → H2O(ℓ)
Este tipo de ecuación le permite visualizar mejor la neutralización que se ha producido en el sistema.
Muchas reacciones iónicas implican la formación de sales insolubles, es decir, de erupción. Por ejemplo, cuando mezclamos dos soluciones acuosas de nitrato de plomo y yoduro de sodio, hay iones en el medio que reaccionan entre sí y forman el yoduro de plomo precipitado (un sólido amarillo).
La ecuación química de esta reacción viene dada por:
Pb (NO3)2 (aq) + 2 NaI(aquí) → PbI2 (s) + 2 NaNO3 (aq)
La ecuación iónica y la ecuación iónica reducida se pueden representar respectivamente de la siguiente manera:
Pb2+(aquí) + 2 NO3-(aquí) + 2 adentro+(aquí) + 2 yo-(aquí) → PbI2 (s) + 2 adentro+(aquí) + 2 NO3-(aquí)
Pb2+(aquí) 2 yo-(aquí) → PbI2 (s)
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm