Considere el siguiente equilibrio químico a temperatura constante:
3 horas2 (g) + N2 (g) ↔ 2 NH3 (g)
Según Gay-Lussac, la proporción de volúmenes de participantes gaseosos en una reacción es igual a la relación de los respectivos coeficientes estequiométricos. En términos simples, podemos decir que el número de moléculas presentes en los reactivos y productos es igual a los coeficientes de la ecuación.
En el caso anterior, en los reactivos tenemos 4 moléculas y en los productos tenemos 2 moléculas, lo que significa que el volumen de los reactivos es mayor y el de los productos es menor.
Si aumentamos la presión en este sistema, la balanza se desplazará hacia el volumen más pequeño para disminuir esta presión. En el caso de la reacción que estamos considerando, el desplazamiento será en la dirección directa de formación del producto (NH3 (g)).
Sin embargo, si disminuimos la presión, la reacción se moverá hacia el mayor volumen, que es la dirección opuesta, de formación de reactivos (3 H2 (g) + N2 (g)).
Esto sucede de acuerdo con el principio de Le Chatelier, que dice que cualquier alteración (como disminuir o aumentar la presión) causó en un sistema en equilibrio hará que se mueva en la dirección que minimice esta perturbación, reajustándose a una nueva equilibrio.
Brevemente, podemos decir lo siguiente en el caso de la influencia de la variación de presión en el equilibrio químico:
En el caso de reacciones en las que el volumen de los reactivos es igual al volumen de los productos, el equilibrio químico no cambia.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
