En el texto "Concentración en mol / L o Molaridad”Viste que la concentración en mol / L se relaciona con la cantidad de materia en el soluto (n1, medido en moles) con el volumen de la solución en litros (V). Sin embargo, existen algunos solutos que, cuando se colocan en agua, generan iones.
Un ejemplo es cuando ponemos sal (NaCl) en agua, se produce una atracción entre el polo positivo del agua con Cl y el polo negativo con Na, dando lugar a iones de Na.+ y Cl-.
Es importante saber cómo determinar la concentración en mol / L de estos iones, ya que esto puede ser útil en muchas situaciones. Un área que usa esto es la medicina, especialmente en los análisis de sangre médicos. Nuestra sangre y otros fluidos corporales tienen iones disueltos en ellos. Si la concentración de estos iones en nuestra sangre está por encima o por debajo de lo normal, puede comprometer el buen funcionamiento de nuestro organismo y provocar trastornos y enfermedades.
Ver el caso de los iones de hierro (Fe2+): si la persona carece de este ion, puede desarrollar anemia. Por lo tanto, cuando a alguien que tiene anemia se le dice que necesita consumir alimentos ricos en hierro o incluso algún medicamento que contenga hierro, en realidad es el ión de hierro y no el elemento metálico.
Otro caso es cuando hay pérdida de iones calcio (Ca2+) en los huesos, causando osteoporosis, como se muestra en las fotos con imágenes ampliadas de los huesos a continuación:
Mire otros ejemplos de iones que tienen funciones vitales en nuestro cuerpo y necesitan estar en la concentración correcta:
Por tanto, dada esta información, se hace evidente que saber calcular la concentración de iones en soluciones es realmente importante. Pero, ¿cómo se puede hacer esto?
Es posible determinar las concentraciones en mol / L de los iones presentes en las soluciones si se conocen dos datos esenciales, que son:
- Las fórmulas de sustancias disueltas en agua;
- La molaridad de sus soluciones.
Con estos datos en la mano, escriba la ecuación de disociación o ionización del soluto en cuestión y encuentre por deducción la concentración de los iones, como es proporcional al número de moles de cada ion. Esto significa que la concentración de iones es proporcional a sus respectivos coeficientes en la ecuación de ionización o disociación.
Consulte el siguiente ejemplo para comprender mejor cómo se realiza este cálculo:
"Considere que la concentración en cantidad de materia de una solución acuosa dada de fosfato de magnesio (Mg3(POLVO4)2 es 0,5 mol / L. ¿Cuál será la concentración en mol / L de cationes de magnesio (Mg2+(aquí)) y aniones fosfato (PO3-4 (aq)) en esta solución, considerando que el grado de disociación (α) fue del 100%? ”
El primer paso para resolver este problema es escribir la ecuación de disociación o ionización. Si tiene alguna dificultad, puede basarse en la siguiente ecuación genérica:
1 AXBy → x A+ y + y B-X
1 mol x mol y mol
Entonces, considerando en este ejemplo que el fosfato de magnesio se disocia completamente, tenemos la siguiente ecuación:
1 mg3(POLVO4)2 (aq) → 3 mg2+(aquí) + 2 po3-4 (aq)
1 mol 3 mol 2 mol
Podemos ver que 1 mol de Mg3(POLVO4)2 da 3 mol de Mg2+(aquí) y 2 mol de PO3-4 (aq); por tanto, el número de moles del catión será 3 veces el número de moles del fosfato con el que se preparó la solución, y el de los aniones será 2 veces.
Como la solución es 0.5 mol / L de Mg3(POLVO4)2 (aq) , esto significa que 0.5 mol de Mg se disolvieron en 1 L de él.3(POLVO4)2, que dio lugar a 1,5 mol / L de Mg2+(aquí) y 1.0 mol / L de PO3-4 (aq):
1 mg3(POLVO4)2 (aq) → 3 mg2+(aquí) + 2 po3-4 (aq)
1 mol 3 mol 2 mol
0,5 mol x y
1. 0,5 3. 0,5 2. 0,5
0,5 mol / L 1,5 mol / L1,0 mol / L
Pero, ¿y si el grado de disociación o ionización no fuera del 100%? Digamos que fue del 70%, ¿cómo haríamos para encontrar la concentración mol / L de estos iones?
En ese caso, simplemente realice una simple regla de tres. Vea abajo:
1,5 mol / L de Mg2+(aquí) 100 %
x 70%
x = 70. 1,5 → x = 1.05 mol / L de iones Mg2+(aquí)
100
1,5 mol / L de PO3-4 (aq) 100 %
y 70%
y = 70. 1,0 → y = 0,70 mol / L de iones PO3-4 (aq)
100
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-dos-ions-mol-l.htm