Temas de este artículo
- 1 - Ley volumétrica de Gay-Lussac
- 2 - Leyes de Proust (Ley de proporciones constantes o ley de proporciones definidas)
Ley volumétrica de Gay-Lussac
Gay Lussac fue un físico y químico francés que es conocido hoy en día por sus aportes científicos, y uno de ellos es la Ley de los Gases.
Otro gran aporte de Gay-Lussac es su Ley volumétrica, donde establece que bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, los volúmenes de gases que participan en una reacción tienen una relación entre números enteros y pequeño.
En Química y Física, la Ley de Gay-Lussac es una ley de los gases perfectos: a volumen constante, la presión de una cantidad constante de gas aumenta proporcionalmente con la temperatura:
PAG = k
T
dónde:
P es la presión del gas
T es la temperatura del gas (en kelvin)
k es una constante
Podemos resumirlo en una sola declaración:
La relación de volumen de los gases en una reacción (volúmenes medidos a la misma presión y temperatura) es constante y de números enteros pequeños.
Ejemplo:
Descomposición del vapor de agua: esta tesis fue publicada en 1808 por Gay-Lussac y trata de la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno.
| Experiencia | Volumen descompuesto de vapor de agua | Volumen de hidrógeno gaseoso producido | Volumen de oxígeno gaseoso producido |
| 1º | 1L | 1L | 0.5L |
| 2º | 2L | 2L | 1L |
| 3º | 4L | 4L | 2L |
relación de volumen
Vvapor de agua:Vhidrógeno:Voxígeno = 2: 2: 1
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Leyes de Proust (Ley de proporciones constantes o ley de proporciones definidas)
Proust hizo análisis cualitativos y cuantitativos de numerosas sustancias adquiridas por diferentes procesos y verificó que la misma sustancia tenía siempre la misma composición cualitativa y cuantitativo.
Por lo tanto, cualquier muestra de cloruro de sodio siempre tenía sodio y cloro combinados en la misma proporción de masa. Luego vino la ley:
Una misma sustancia tiene siempre los mismos elementos cuyas masas están en proporción constante.
| Experiencia | Masa de agua descompuesta | Masa de hidrógeno obtenida | Masa de oxígeno obtenida |
| 1º | 18g | 2g | 16g |
| 2º | 72g | 8g | 64g |
| 3º | 90g | 10g | 80g |
Comparando la relación entre las masas de hidrógeno y oxígeno en cada experimento, tenemos:
Conclusión:
La sustancia pura agua está formada por hidrógeno y oxígeno, siempre en la proporción constante de 1/8 en masa. la ley de proust más tarde se extendió a cualquier reacción química.
En una reacción química, existe una relación constante entre las masas de las sustancias que participan.
Esbozando:
Por Liria Alves
Licenciado en Química
¿Le gustaría hacer referencia a este texto en un trabajo escolar o académico? Vea:
ESCUELA, Equipo Brasil. "Leyes de Gay-Lussac y Proust"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/leis-gay-lussac-proust.htm. Consultado el 08 de julio de 2023.
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