Hacia transformaciones químicas son procesos de conversión de una sustancia en otra específica, independientemente de los reactivos y mecanismos involucrados. A diferencia de lo que ocurre en las transformaciones físicas, en las transformaciones químicas se produce un cambio en la composición atómica de la sustancia.
Las transformaciones químicas tienen lugar a través de diferentes procesos químicos y se manifiestan de diferentes formas. Los cambios de color, olor, sabor o textura pueden ser suficientes para identificar un cambio químico, sin embargo, en los laboratorios también se utilizan técnicas más específicas para confirmar la ocurrencia del proceso. químico.
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Temas de este artículo
- 1 - Resumen de transformaciones químicas
- 2- ¿Qué son las transformaciones químicas?
- 3 - Ejemplos de transformaciones químicas:
-
4 - Tipos de transformaciones químicas
- → Transformación química de adición (o síntesis)
- → Transformación química de descomposición (o análisis)
- → Transformación química de reemplazo simple (o desplazamiento)
- → Transformación química de doble reemplazo (o permutación)
- 5 - ¿Cómo saber si ha habido una transformación química?
- 6 - Ejercicios resueltos de transformaciones químicas
Resumen de transformaciones químicas
- Una transformación química es un proceso en el que un sustrato se convierte en otro, independientemente de los reactivos o mecanismos involucrados.
- En teoría, transformación química no es sinónimo de “reacción química”, ya que una transformación química puede ocurrir a través de varias reacciones, sin embargo, buena parte de los libros adopta los términos como sinónimos.
- De acuerdo con Química InorgánicaEn términos generales, hay cuatro tipos de transformaciones químicas: adición, descomposición, reemplazo simple y reemplazo doble.
- Las transformaciones químicas se pueden evidenciar a través de propiedades organolépticas, como cambios de color, olor, sabor, textura y pruebas químicas o análisis instrumentales.
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¿Qué son las transformaciones químicas?
Según la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), la transformación química ocurre cuando un sustrato se convierte en un producto específico, independientemente de otros reactivos o mecanismos involucrados.
Aunque se tratan como sinónimos, una reacción química es teóricamente distinta de una transformación. química, según la IUPAC, esto se debe a que una transformación puede ocurrir a través de varias reacciones muchas diferentes. Por ejemplo, en una alquilación de Fridel-Crafts, es posible transformar el benceno en etilbenceno, utilizando diferentes reactivos como eteno, cloruro de etilo o etanol.
Aun así, no es difícil ver que tales términos (transformación y reacción) son tratados como sinónimos en la práctica y en libros, manuales y artículos de Químico.
Ejemplos de transformaciones químicas:
- un clavo que se oxida;
- quemar una hoja de papel;
- un alimento que se estropea;
- un vino que se vuelve amargo;
- formación de gas en la masa de un pastel o pan.
Tipos de transformaciones químicas.
Estos son los tipos de transformaciones químicas:
→ Transformación química de adición (o síntesis)
La transformación química de suma (o síntesis) ocurre cuando dos o más reactivos químicos forman un solo producto. Ejemplo:
No2 + 3H2 → 2 NH3
→ Transformación química de descomposición (o análisis)
La transformación química de descomposición (o análisis) ocurre cuando un solo reactivo se desintegra en al menos dos productos. Ejemplo:
CaCO3 → CaO + CO2
→ Transformación química de reemplazo simple (o desplazamiento)
La transformación química de intercambio simple (o desplazamiento) ocurre cuando una especie química presente en una sustancia simple logra desplazar a otra especie química presente en una sustancia compuesta. Ejemplo:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
→ Transformación química de doble reemplazo (o permutación)
La transformación química de doble cambio (o permutación) ocurre cuando los elementos de los reactivos se intercambian entre sí. Ejemplo:
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Sepa mas: Ecuaciones químicas: formas de representar los procesos químicos
¿Cómo saber si ha habido un cambio químico?
En la vida cotidiana, podemos detectar la ocurrencia de una transformación química a través de cambios de olor, sabor y color.
Otros aspectos macroscópicos que pueden servir para evidenciar una transformación química son:
- formación de gas (efervescencia),
- liberación o absorción de calor (el matraz puede calentarse o enfriarse),
- alteración de la textura del material y formación de sólidos (precipitados).
Sin embargo, en los laboratorios, las transformaciones químicas se pueden evidenciar a través de pruebas cualitativas. La prueba de Baeyer, por ejemplo, desarrollada por el químico alemán Adolf von Baeyer, se usa para identificar si el producto es un alqueno o uno cicloalcano. En esta prueba, la muestra se pone en contacto con una solución de permanganato de potasio de color violeta; en el caso de un alqueno, habrá una decoloración de la solución y la formación de un precipitado marrón, como se muestra en la siguiente reacción:
En pruebas de niveles más profundos, las sustancias se pueden identificar con dispositivos de análisis específicos. Este es el caso, por ejemplo, de la espectroscopia infrarroja, que se utiliza para identificar cualitativamente un compuesto.
Ejercicios resueltos de transformaciones químicas
Pregunta 1
(IFG) Considere la siguiente frase de Carl Gustav Jung: “El encuentro de dos personalidades es similar al contacto de dos sustancias químicas: si ocurre alguna reacción, ambas sufren una transformación”. En esta frase, el autor relaciona el encuentro de dos seres humanos con el proceso de reacciones y transformaciones químicas. De los siguientes procesos, seleccione uno que no pueda clasificarse como una reacción química.
a) Digestión de los alimentos.
B) Producción de jabón a partir de petróleo y sosa cáustica.
C) Quema de papel.
D) Fotosíntesis.
E) Derretimiento del agua.
Resolución:
E alternativa.
El derretimiento del agua no es una reacción química, porque la materia (agua) no cambia su composición química. Durante el derretimiento, el hielo simplemente se derrite, es decir, el agua cambia del estado sólido al estado líquido, sin cambiar su composición química.
Pregunta 2
(UFT) En nuestra vida cotidiana convivimos con varios procesos que se denominan fenómenos físicos y fenómenos químicos. Los fenómenos físicos son aquellos en los que se producen cambios de fase de la materia sin alterar su composición química. Los fenómenos químicos son aquellos que ocurren con un cambio en la composición química de las sustancias. ¿Cuál de los siguientes contiene sólo fenómenos químicos?
A) Formación de óxido, pudrición de un fruto, quema de lana de acero, fotosíntesis de las plantas.
B) Quema de pólvora, evaporación de agua, combustión de gasolina, formación de hielo.
C) Secado de ropa en el tendedero, metabolismo de los alimentos en nuestro organismo, centrifugación de la sangre.
D) Combustión de etanol, destilación de petróleo, explosión de fuegos artificiales, fusión de sal de mesa.
E) Formación de escarcha, secado de ropa, formación de nubes, deshielo.
Resolución:
alternativa a
Sólo en la primera alternativa se pueden caracterizar todos los procesos como transformaciones químicas. En la alternativa B, la evaporación del agua y la formación de hielo son fenómenos físicos; en la alternativa C, secar la ropa en el tendedero y centrifugar la sangre son fenómenos físicos; en la alternativa D, la destilación del petróleo y la fusión de la sal de mesa son fenómenos físicos; y en la alternativa E, ninguno de los procesos configura un fenómeno químico.
Por Stefano Araújo Novais
Profesor de química
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