La medida de la cantidad de un cierto soluto disuelto en un cierto volumen de solución se llama concentración común. Entonces, este tipo de concentración es una de las formas de trabajar el cantidad o contenido de los componentes de una solución (mezcla formada por un soluto y un solvente).
Además de la concentración, hay varias otras formas de trabajar el aspectos cuantitativos de las soluciones, como:
Molaridad o concentración en cantidad de materia;
Título o porcentaje de masa;
Título o porcentaje por volumen;
partes por millón (ppm).
Como es una medida, la concentración común no es más que la relación matemática establecida entre la masa del soluto disuelto en un cierto volumen de solución, siendo representado por la siguiente expresión matemática:
C = metro1
V
metro1= masa de soluto
V = volumen de solución
C = concentración común
Las unidades de medida que se relacionan habitualmente con la concentración común se enumeran a continuación. Vale la pena señalar que la primera letra se refiere a la masa del soluto y la segunda al volumen de la solución:
g / L (masa en gramos y volumen en litros). Es la unidad más utilizada;
mg / L (masa en miligramos y volumen en litros);
g / ml (masa en gramos y volumen en mililitros);
mg / mL (masa en miligramos y volumen en mililitros);
La concentración común está muy presente en nuestra vida diaria, como cuando usamos una solución nasal para destapar las fosas nasales, en la preparación de suero casero o incluso al medir la cantidad de glucosa en el nuestra sangre. En todos estos casos, hay algo en común: la dosificación de la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de volumen de solución.
Vea otros ejemplos de cómo aplicar la concentración común en algunas situaciones cotidianas.
Ejemplo 1: Ácido fosfórico (H3POLVO4) es un aditivo alimentario utilizado en la producción de refrescos de cola, por ejemplo. El límite diario de ácido fosfórico que se puede ingerir es de 5 mg por kilogramo de peso corporal. Calcule el volumen en mL que debe beber una persona que pese 50 kg, sabiendo que la concentración de ácido en el refresco es de 2 g / L.
Datos:
V =? mL
C = 2 g / L
límite diario = 5 mg / kg
Masa de la persona = 50 kg
Primero debemos determinar la masa de H3POLVO4 que la persona puede consumir. Para ello, tenemos que multiplicar el peso por la cantidad de potasio por kg:
metro1 = 50.5
metro1 = 250 mg
Si aplicamos los datos en la fórmula, lo haremos encontrar concentración común:
C = metro1
V
2 = 0,25
V
V = 0,125 L
Para transformar en mL, simplemente multiplique el valor en litros por 1000:
V = 0,125, 1000
V = 125 ml
Ejemplo 2: Si preparamos una solución usando 20 gramos de sacarosa (azúcar) en 500 mL de agua, ¿cuál será la concentración común, en g / L, de esta solución después del final del procedimiento?
Datos:
metro1 = 20 gramos
V = 500 mL de solución
C =?
Debemos, inicialmente, transforme la unidad mL en litro, ya que la unidad de concentración está en litros. Para hacer esto, simplemente divida 500 entre 1000:
V = 500
1000
V = 0,5 L
Finalmente, suficiente aplica la fórmula de la concentración común:
C = metro1
V
C = 20
0,5
C = 40 g / L
Ejemplo 3: Si encontramos en un laboratorio de Química un matraz con 200 mL de una solución acuosa de cloruro sodio (NaCl) y una concentración igual a 250 g / L, cuál será la masa de NaCl disuelta en estos 200 mL de ¿solución?
Datos:
C = 250 g / L
metro1 = ?
V = 200 ml
Como el ejercicio quiere saber cuál es la masa de NaCl disuelta en estos 200 mL de solución, primero debemos cambiar la unidad de mL a litro, ya que la unidad de concentración está en litros. Para hacer esto, simplemente divida 200 entre 1000:
V = 200
1000
V = 0,2 L
Finalmente, suficiente aplica la fórmula de la concentración común:
C = metro1
V
250 = metro1
0,2
m1 = 50 g
Por lo tanto, en 200 mL de solución, hay 50 gramos de NaCl disueltos.
Por mí. Diogo Lopes Dias
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm