LA entalpía (H) corresponde al contenido energético de una sustancia. Pero hasta ahora solo es posible determinar el valor de la variación de entalpía (∆H) de procesos químicos. Esto se hace disminuyendo la entalpía final (de los productos) por la entalpía inicial (de los reactivos).
∆H = HFINAL - HINICIAL o ∆H = HPRODUCTOS - HREACTIVOS
Se acostumbra relacionar el tipo de variación de entalpía con el fenómeno químico involucrado en el proceso. Por ejemplo, cuando se quema un abono, calculamos el variación de la entalpía de combustión (∆Hcombustión).
Cuando se mide la entalpía para 1 mol de la sustancia en condiciones estándar (1 atm y 25 ° C), decimos que tenemos un entalpía estándar, simbolizado por ∆HO. Entonces tenemos:
Las reacciones de combustión siempre implican una combustible, que son sustancias inflamables que pueden encontrarse en cualquiera de los tres estados físicos, y que además implican un oxidante, Cuál es el gas oxigeno.
La combustión puede ocurrir de forma completa o incompleta.
El rango de entalpía estándar se determina solo para combustiones completas. Cuando el combustible es una sustancia compuesta solo de carbono, hidrógeno y / u oxígeno, la combustión completa solo producirá dióxido de carbono y agua, como se muestra en los ejemplos siguientes:- Combustión completa de metano, CH4 (g)
CH4 (g) + ½ el2 → 1 CO2 (g) + 2 H2O(ℓ) ∆H0combustión = -890,4 kJ / mol
- Combustión completa de etanol, C2H6O(1)
1C2H6O(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2 (g) + 3 H2O(ℓ) ∆H0combustión = -1366,1 kJ / mol
- Combustión completa de butano, C4H10 (g)
2C4H10 (g)+ 13O2 → 8 CO2 (g) + 10 H2O(ℓ) ∆H0combustión = -2878,6 kJ / mol
Tenga en cuenta que en todos los casos los valores de∆H0combustión son negativos (∆H0combustión = < 0), esto se debe a que las reacciones de combustión liberan energía (son exotérmicas), por lo que el valor de entalpía final será menor que el inicial.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm