La entalpía es la cantidad de energía en una reacción dada, podemos calcular el calor de un sistema a través del cambio de entalpía (∆H).
El ∆H en el estado físico cambia: 
La figura representa un cambio en el estado físico de sólido a líquido (fusión). Ocurre cuando el agua sufre una entalpía de fusión: hielo derretido resultante de una absorción de calor. La cantidad de calor necesaria para que ocurra este proceso es 7.3 KJ / mol (fusión de 1 mol de H2Tú)). Ecuación de proceso:
H2O (s) → H2el (1) ∆H = + 7,3 KJ / mol
Ahora preste atención a la siguiente imagen:
Observe el vapor que sale del hervidor, demuestra un cambio en el estado físico. El agua dentro del hervidor estaba en estado líquido, pero debido a la absorción de calor cambió a estado gaseoso. El calor requerido para que ocurra la entalpía de vaporización en 1 mol de H2O (1) es 44 KJ / mol, según la ecuación:
H2O (1) → H2la V) ∆H = + 44 KJ / mol
Por Líria Alves
Licenciada en Química
Equipo Escolar de Brasil
Fisicoquímica - Química - Escuela Brasil
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm
